第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：，下列说法中正确的是 A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系： B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定改变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 2．N2O4常用作火箭推进器的燃料。已知反应2NO2（g）N2O4（g）  △H＜0，不同条件下，N2O4的含量随时间（t）的变化如图，则反应历程从I改变为II所采取的措施可能是 A．增大NO2的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．加入催化剂 3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子总数为4NA B．0. l mol CH3COOH与0.1mol CH3CH2OH反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA C．31gP4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA D．标准状况下，22.4LNO与11.2L O2混合后的分子数目为NA 4．下列关于催化剂的说法中错误的是(　　) A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．催化剂能使化学反应的速率发生改变 C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂 D．催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用 5．密闭容器进行如下反应：    △H，A、C的质量分数(ω)、压强(p)、温度(T)和时间(t)的关系如图甲(恒温)和图乙(恒压)所示。下列说法正确的是 A．， B．， C．平衡常数K：， D．若只改变压强，B的转化率减小 6．将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A．上述反应是熵增反应 B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 C．在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆 D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大 7．下列说法不正确的是 A．恒温恒容密闭容器中反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的压强不再改变时说明反应已达平衡 B．汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)  ΔH < 0 ，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1 < K2 C．某恒容密闭容器中反应：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g)   ΔH > 0已达平衡，则降温时c(B)/c(C)的值增大 D．2NO2(g) N2O4(g)在常温下即可进行，说明正反应是放热反应 8．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动 C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 9．已知X(g)＋3Y(g)⇌2W(g) ＋M (g)  △H=-a kJ·mol-1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出热量为a kJ B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 10．400℃，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5。相同温度下，按4种不同投料比在密闭容器中分别进行实验，某时刻测得4组数据。 ① ② ③ ④ c(N2)/mol·L-1 1 0.6 20 1.2 c(H2)/mol·L-1 1 1 0.1 2 c(NH3)/mol·L-1 1 1.2 0.1 1.2 下列说法正确的是 A．①中反应正向进行 B．②的平衡常数最大 C．③中反应达到平衡 D．使用催化剂可以提高④中H2的平衡转化率 11．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g) =CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图： 下列说法不正确的是 A．若已知CO和H2的标准燃烧热，也不能推算出该反应的ΔH B．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等 C．在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键 D．使用催化剂提高了反应速率，相同时间内与不用催化剂相比，可能提高了CO的转化率