2023年中考化学质量守恒定律专题复习

课题 6 质量守恒定律专题复习 考点 1 质量守恒定律 第 1 课时 城北初中 王怡 中考要求 1．认识质量守恒定律。 2．能说明化学反应中的质量关系。 3．用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 4．能正确书写简单的化学方程式。 5．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教学内容： 考点 1 质量守恒定律 1．内容：________化学反应的________质量总和，等于反应后生成的________质量总和。 2．适用范围：一切化学反应。 3．微观解释：化学反应的过程是参加反应各物质的_______重新组合而生成其他物质的过程，因此在 化学反应前后，原子的______没有改变，_____没有增减，_____也没有改变，所以物质的总质量不变。 4．验证实验： 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在________容器中进行。 5.规律总结： 六个不变：宏观：质量总和，______种类，元素质量；微观：_____种类，_____数目，_____质量 两个一定变：宏观_____种类，微观_____种类 四个可能变：元素化合价，物质状态，物质总体积；_____数目 考点 2 化学方程式 1．概念：用_________表示化学反应的式子。 2．书写(1)原则：①必须以__________为依据，绝不能凭空臆造；②遵守____________________，即化 学方程式两边各原子的总数要相等。 （2）步骤：“写、配、等、注、查”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接 →注明反应条件和生成物状态→检查（查化学式、查配平、查等号、查条件） 3．意义：以 2H2O ==== 2H2↑＋O2↑为例说明。 点燃 (1)表示反应物是________，生成物是__________________， 反应条件是________。 (2)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的质量比为__________________。 (3)表示参加反应的水和生成的氢气和氧气的分子个数比为________________。 【例 1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变 【例 2】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定 律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象， 设计的实验装置为__________. (1) 根据实验目的，小明应该测量的数据 是________________(填“只有反应前”“只有反应后”或“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥 形瓶、气球和药品)的质量。 (2)实验步骤如下： ①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。 ②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____________，发生反 应的化学方程式是_______________________________________。 ③当反应结束时，气球已经完全鼓起。此刻，小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量， 记录了数据。他感到疑惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实 验现象的合理解释最应该是下列各项中的________(填序号)。 A．该反应前后原子的种类、数目不变 B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量 C．空气的浮力作用干扰了实验结果 D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律 【例 3】 柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用 R 表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为 R＋14O2 ===== 10CO2＋8H2O，则柠檬烯的化学式为( ) A．C10H10 B．C10H16 C．C10H18 D．C9H10 【例 4】NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应，不能生成的物质是( ) A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2 【例 5】下列关于 S+O2===== SO2 的理解不正确的是( ) A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 装置 1 装置 2 点燃 点燃 B.参加反应的硫与氧气的质量比是 2：1 C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1：1 【例 6】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ） A . 铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B . 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH+HCl=NaCl+H2O C . 除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2： 2KOH+MgCl2=2KCl+Mg（OH）2↓ D . 正常雨水呈酸性的原因：CO2+H2O=H2CO3 【例 7】按要求书写化学方程式： （1）由所学知识可知，活泼性 Fe>Cu,Fe+CuSO