第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 [课程标准]　1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。2.掌握电子转移的表示方法。3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一　基于双线桥理解氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是　　　　　，属于化合反应的是　　　　　，属于分解反应的是　　　　　，属于置换反应的是　　　　，属于复分解反应的是　　　　　。 ①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3 ③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3CaO＋CO2↑ ⑥2H2O22H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 ⑧2Fe＋3Cl22FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr 答案：　①③④⑥⑧⑩　⑦⑧　⑤⑥　①④　⑨⑪ 2．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价②画箭头③算数目④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目： ____________________________________________________________________。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目： ___________________________________________________________________。 答案：　 (1) u＋4H O3（浓）=== 失去2e－u(NO3)2＋2 得到2e－O2↑＋2H2O (2)3 u＋8H 6e－O3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。如： (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2+、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(　　) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(　　) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 要点一　四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1．（原创题）KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下： 在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　) A．化合反应　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案：　C 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是(　　) A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D　[阴影3区域表示既不属于化合反应，也不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。A项属于置换反应；B项属于非氧化还原反应；C项属于化合反应。] 要点二　基于“双线桥”分析陌生氧化还原反应 3．我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3+/Eu2+离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是(　　) A．Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充 B．消除零价碘的过程中，Eu3+/Eu2+离子对发生还原反应 C．消除零价铅的反应为：2Eu3+＋Pb0===2Eu2+＋Pb2+ D．整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0 C　[A.根据原理图分析可知，Eu3+/Eu2+离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；B.消除零价碘的过程中，发生反应I0＋Eu2+===Eu3+＋I－，反应中Eu2+失去电子发生氧化反应生成Eu3+，B选项错误；C.由图分析可知，消除零价铅的反应为：2Eu3+＋Pb0===2Eu2+＋Pb2+，C选项正确；D.整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误。]