第五章 第17讲 化学键 分子结构与性质（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第17讲　化学键　分子结构与性质 [课程标准]　1.了解化学键的定义；了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。能解释和预测常见的简单分子或离子的立体构型。3.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。4.知道分子的极性，认识分子的手性及其对物质性质的影响。5.知道分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键的重要作用。 考点一　化学键与物质构成 1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。 2．离子键与共价键的比较 键型 共价键 离子键 概念 原子间通过共用电子对形成的化学键 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 成键粒子 原子 阴、阳离子 成键方式 共用电子对 阴、阳离子间的静电作用 成键元素 一般非金属元素间易形成共价键 一般为活泼金属元素(通常指第ⅠA族、第ⅡA族)与活泼非金属元素(通常指第ⅥA族、第ⅦA族)间易形成离子键 3.化学键与物质类别的关系 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①含氧酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 4.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)写出下列物质的电子式。 ①原子：Na　Na·，Cl　。 ②简单离子：Na＋　Na＋，。 ③复杂离子：NH，OH－。 ④离子化合物： MgCl2　， Na2O　， Na2O2　。 ⑤非金属单质及共价化合物： N2　，H2O　，CO2　_。。 ⑥羟基：，甲基：。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力(　　) (2)所有物质中都存在化学键(　　) (3)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键(　　) (4)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　) (5)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　　) (6)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× 要点一　化学键与物质类别 1．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是________。 (2)只存在极性共价键的是________。 (3)只存在非极性共价键的是________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。 (5)只存在离子键的是________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是________。 (7)属于离子化合物的是________。 答案：　(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤　(6)⑥⑦⑧　(7)⑤⑥⑦⑧ [归纳总结]　判断离子化合物和共价化合物的3种方法 要点二　化学键与物质的性质 2．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将SO2通入水中　　B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 D　[SO2、HCl不含有离子键，所以不会有离子键的破坏，A和C不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏，B错；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。] 3．从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是(　　) A．对空气进行降温加压 　 B．金刚石变成石墨 C．NaCl熔化 　 D．碘溶于CCl4中 B　[A项中既无化学键断裂又无化学键形成；B项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；C项只断裂NaCl中的离子键无新化学键形成；D项无化学键的断裂和形成。] 要点三　8电子结构的判断 4．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是(　　) A．PF5 B．P4 C．CCl4 D．NH3 C　[判断原子满足最外层8电子结构的方法为：最外层电子数＋所成价键数＝8，故A项、D项错；P4为单质，