第五章 第16讲 元素周期表 元素周期律（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第16讲　元素周期表　元素周期律 [课程标准]　1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，构建元素周期律。2.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。 考点一　元素周期表 1.原子序数 (1)按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，叫做原子序数。 (2)原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2.元素周期表的编排原则 3．元素周期表的结构 (1)周期（7个横行，7个周期） 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族（18个纵行，16个族） 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副 族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第8、9、10共3个纵行 0族 第18纵行 4.元素周期表的分区 (1)按电子排布分区 (2)各区元素原子最外层电子排布及元素性质特点 5.金属元素区与非金属元素区的分界线 (1)分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 (2)分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)短周期元素中，最外层电子数是2的元素一定是第ⅡA族元素(　　) (2)同主族元素的最外层电子数一定相同(　　) (3)第ⅠA族全部是金属元素(　　) (4)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1(　　) (5)外围电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素(　　) 答案：　 (1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 要点一　元素周期表的结构 1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是(　　) C　[本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固而造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2、8、8、18、18、32、32，分析比较得出C符合题意。] 2．请在下表中画出元素周期表的轮廓，并在表中按要求完成下列问题： (1)标出族序数。 (2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。 (3)标出镧系、锕系的位置。 (4)写出各周期元素的种类。 (5)写出稀有气体元素的原子序数。 (6)标出113～118号元素的位置。 答案：　 3.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是(　　) A．属于过渡元素 B．质量数为74.92 C．处于第四周期第ⅢA族 D．非金属性比氮弱 D　[As属于非金属元素，不属于过渡元素，A项错误；X的相对原子质量为74.92，B项错误；X处于第四周期第ⅤA族，C项错误；同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，D项正确。] 4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　) A．Be、Na、Al　　　　 B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P C　[设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，(x＋8－1)＋(x＋8＋1)＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素，故选C。] 考点二　元素周期律及应用 1．元素周期律 2．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子结构 元素的性质 电子层数 相同 依次增加 最外层电子数 依次增加1个 相同 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 一般，最高正价：＋1→＋7负化合价： 主族序数－8 最高正价数＝主族序数(O、F除外) 第一电离能 呈增大趋势 逐渐减小 电负性 逐渐增大 逐渐减小 化合物性质 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐