第四章 第12讲 硫及其化合物（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第12讲　硫及其化合物 [课程标准]　1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 考点一　硫及其氧化物 一、硫 1．自然界中的硫 2．物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 淡黄色晶体 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 3.化学性质 (1)氧化性：（0→－2价） (2)还原性：（0→＋4价） S＋O2SO2 (3)与碱发生歧化反应（如NaOH溶液）：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 二、硫的氧化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 ①酸性氧化物的通性： ②弱氧化性（S：＋4→0价）：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③强还原性（S：＋4→＋6价）： ④漂白性： (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O 2．三氧化硫 (1)在标准状况下为无色、针状晶体。 (2)是酸性氧化物，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。 3．硫的氧化物对大气的污染及其防治 (1)来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。 (3)治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(　　) (2)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫(　　) (3)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(　　) (4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 要点一　硫及其氧化物的性质 1．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 D　[硫能溶于CS2，且能与NaOH反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。] 2．将SO2分别通入下列四种溶液中 回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液　　　，证明SO2具有　　　　性； (2)试管b中的实验现象：品红溶液　　　　，证明SO2具有　　　　性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是_____________________________； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是___________________________。 答案：　(1)褪色　还原　(2)褪色　漂白　 (3)BaSO4　(4)BaSO3 [练后点拨]　因SO2造成的褪色现象分类归纳 要点二　二氧化硫的检验 3．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是　　　　，作用是_______________________________ _______________________________________________________________。 (2)C中加入的试剂是　　　　，作用是_______________________________ ______________________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是　　　　，作用是_____________________________ _______________________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________ ________________________________________________________________。 答案：　(1)品红溶液　检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除