第四章 第11讲 氯及其化合物 卤族元素（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第11讲　氯及其化合物　卤族元素 [课程标准]　1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一　氯及其化合物 1．氯气 (1)物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约 2体积Cl2 (2)化学性质 ①与金属反应 ②与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl22HCl。 ③与水：Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 2．氯水的成分及性质 (1)氯水中存在三种平衡关系 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO； ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－； ③H2O⥫⥬H＋＋OH－。 (2)氯水中存在的微粒 ①三种分子：H2O、Cl2、HClO； ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 (3)氯水的性质 (4)液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子 种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 3.次氯酸 (1)结构式：H－O－Cl。 (2)性质 ①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。 ②不稳定性：见光易分解，2HClO2HCl＋O2↑，因此次氯酸要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。 ③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。 4．次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为NaClO，它与洁厕灵（主要成分盐酸）混合会立即产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (2)漂白粉 ①成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(　　) (2)新制取的漂白粉是混合物。(　　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。(　　) (4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(　　) (5)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(　　) (6)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√ 要点一　氯气的性质 1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是______________________________， 根据现象可得出的结论是_________________________________________。 (2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是______________________________ ________________________________________________________________。 (3)F装置的作用是_______________________________________________。 (4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________________ ________________________________________________________________。 (5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________________ ________________________________________________________________。 (6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是 ________________________________________________________________。 答案：　(1)干燥的红色（或A中）布条不褪色，湿润的红色（或B中）布条褪色　Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 (2)Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变为红色，然后褪色 (5)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ (6)H2O＋SO＋Cl2===2H＋＋SO＋2Cl－ 要点二　氯水的多重性及应用 2．氯水中含有多种成分，因而具有多种