第三章 第9讲 铁的多样性（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第9讲　铁的多样性 [课程标准]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 1．变价金属——铁 (1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS。 ②Fe与水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 ③与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式）。 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下钝化 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式：Fe＋2Fe3+===3Fe2+。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2CO2，CO2＋C2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2CaSiO3。 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 － 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 Fe元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO：FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O； Fe2O3：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O； Fe3O4：Fe3O4＋8H＋===2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。 3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O 受热分解 － 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(　　) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(　　) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(　　) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(　　) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(　　) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 要点一　铁及其化合物的性质 1．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题： 装置一 装置二 实验 装置 (1)装置一中，装置A的作用：_______________________________________。 装置二中，装湿棉花的作用：_____________________________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：__________________________________ ________________________________________________________________。 答案：　(1)提供水蒸气　提供水蒸气 (2)在溶液中Fe3+被未反应的铁粉完全还原为Fe2+ 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)FeO溶于足量稀硝酸中：_________________________________________ ________________________________________________________________。 (2)Fe2O3溶于足量HI溶液中：_______________________________________ ________________________________________________________________。 (3)Fe(OH)3溶于足量HI溶液中：______________________________________ _______________________________________________