第三章 第8讲 钠及其化合物 碱金属元素（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第8讲　钠及其化合物　碱金属元素 [课程标准]　1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一　钠的主要性质及其应用 1．物理性质 (1)色态：银白色固体。 (2)硬度：质地软，可以用小刀切割。 (3)密度：钠与水、煤油密度大小关系为ρ水>ρNa>ρ煤油。 (4)熔点：<100 ℃（填“>”“＝”或“<”）。 2．化学性质 (1)与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析 (3)与盐酸的反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (4)与盐的反应 ①与熔融盐的反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ ②与盐溶液的反应（以CuSO4溶液为例） 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总方程式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 3．制取与保存 (1)制取：化学方程式为2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 4．用途 (1)钠、钾合金（液态）可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(　　) (6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶(　　) 答案：　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 要点一　钠与非金属单质的反应 1．倒置的坩埚盖子上放硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 A　[钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以酚酞的水溶液为红色，B正确；钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，D正确。] 要点二　钠与水反应的拓展与延伸 2．按要求书写反应的离子方程式 (1)将Na投入到CuSO4溶液中_____________________________________ _________________________________________________________________。 (2) 将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液： ____________________________________________________________________。 (3) 将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出： _____________________________________________________________________。 答案：　(1)2Na＋2H2O＋Cu2+===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ (2)2Na＋Ca2+＋2HCO===CaCO3↓＋2Na＋＋CO＋H2↑ (3)2Na＋NH＋HCO===2Na＋＋CO＋NH3↑＋H2↑ 要点三　钠与水反应实验的改进与创新 3．如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题。 (1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是　　　　（填字母）。 A．钠块始终保持在a处，直至完全消失 B．钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是________________________ ________________________________________________________________。