第八章 第27讲 盐类的水解（教师用书）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第27讲　盐类的水解 [课程标准]　1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究中的应用。了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 考点一　盐类水解 1．盐类水解的实质 盐水解→→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。 2．盐类水解的条件 (1)盐溶于水； (2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱阳离子。 3．盐类水解规律 有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般要求 ⇒⇒气体、沉淀不标“↑”或“↓”， 易分解产物（如NH3·H2O 等）不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋。 (2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2-＋2Al3+＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。 [诊断辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液一定呈酸性(　　) (2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　) (3)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐(　　) (4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成(　　) (5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比，前者pH大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，后者pH小(　　) (6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液中水的电离程度相同(　　) (7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　 (6)√　(7)× 要点一　规范书写盐类水解离子方程式 1．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是(　　) A．Na2S　　　　　　 B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 B　[Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO＋H2O⥫⥬HPO＋OH－、HPO＋H2O⥫⥬H2PO＋OH－、H2PO＋H2O⥫⥬H3PO4＋OH－，再加水的电离H2O⥫⥬H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－，共六种离子。而Na2S和Na2CO3中均有五种离子，AlCl3中有四种离子。] 2．按要求书写离子方程式。 (1)NaHS溶液呈碱性的原因：______________________________________ _______________________________________________________________。 (2)实验室制备Fe(OH)3胶体：_______________________________________ ________________________________________________________________。 (3)NH4Cl溶于D2O中：_______________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：__________________________________ _______________________________________________________________。 (5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH>7，其原因是__________________； 若pH<7，其原因是__________________________________________。 （用离子方程式说明） 答案：　(1)HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－ (2)Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ (3)NH＋D2O⥫⥬NH3·HDO＋D＋ (4)Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (5)Rn－＋H2O⥫⥬HR(n-1)－＋OH－　Mm＋＋mH2O⥫⥬M(OH)m＋mH＋ [归纳总结]　HS－的电离有两种表达形式：①HS－＋