第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共13题） 1．我国科学家用特殊电极材料发明了一种新型碱性电池，既能吸收，又能实现丙三醇的相关转化，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，A极为原电池的负极 B．放电时，B极反应式为 C．放电时，若A极产生和各1，则B极消耗2丙三醇 D．离子交换膜为阳离子交换膜 2．实验是学习化学的重要途径。下列所示装置图能达到实验目的的是 A B C D 测定未知NaOH溶液的浓度 探究铁的析氢腐蚀 铜银原电池装置 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 3．根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生的气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) B 向KBrO3溶液中通入少量氯气，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 C 常温下，用pH计分别测定等体积1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH，测的pH都等于7 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO2 A．A B．B C．C D．D 4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．验证钢铁的 析氢腐蚀 B．制作氢氧燃料电池 C．保护铁电极不被腐蚀 D．向镀件上镀银 A．A B．B C．C D．D 5．如图为甲烷燃料电池示燱图。其电池反应方程式为：，下列说法正确的是    A．a作正极 B．b电极上，发生氧化反应 C．电池工作时，电子由a电极经过电解质溶液移向b电极 D．正极的电极反应为： 6．以含锌废液(主要成分为，含少量的、)为原料制备的实验流程如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是    A．过二硫酸钠中含有过氧键()数目为 B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、 C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质 D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式： 7．中国新能源汽车处于世界领先地位，某品牌电动汽车使用三元锂电池，总反应式为： 。下图是工作原理，隔膜只允许 X 离子通过，汽车加速时，电动机提供推动力，减速时，发电机将多余能量转化为电能储存。下列说法错误的是 A．减速时，电池充电；加速时，电池放电 B．加速时，电子的方向为：甲电极→电动机→乙电极 C．减速时，乙电极的反应为： D．加速时，X 离子由甲经过隔膜向乙移动 8．下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是 A．Cu为正极，导线中电流的流向是：Zn极→Cu极 B．负极反应式：Cu-2e-=Cu2＋，发生氧化反应 C．SO向Cu极移动 D．若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体 9．如图为研究HCOOH燃料电池性能的装置，两电极区间用允许K+和H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是 A．电子由a极经外电路流向b极 B．该燃料电池负极反应式为 C．放电过程中需补充的物质X为H2SO4 D．该装置总反应的离子方程式为 10．下列叙述中正确的是 A．向密闭容器中充入与，在实验条件下充分反应生成，放出的热量，则该反应的热化学方程式为： B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 C．配制溶液时，将溶于较浓硝酸，然后加水稀释 D．常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同 11．“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法错误的是 A．铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B．利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C．“牺牲阳极法”利用了电解池原理 D．两种保护法中都要采用辅助阳极 12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是 A．一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移) D．氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强 13．研究发现，向酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电池工作时正极区溶液pH升高 B．1molCH3CH2OH被完全氧化时有3mol O2被还原 C．负极反应为 D．电池右室中发生反应： 二、填空题（共8题） 14．回答下列问题： (1)新戊烷的一氯代物有 种，请写出该一氯代物的结构简式： 。 (2)浓硝酸通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因： 。 (3)将SO2通入FeCl3溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 (填字母)，写出反应的离子方程式