第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题（共12题） 1．白色粉末氯化亚铜(CuCl)微溶于水。热解并进行相关物质转化，如图。下列说法不正确的是(已知：酸性条件下不稳定)    A．X是HCl，可抑制水解 B．途径1中产生的可用NaOH溶液吸收处理 C．途径2中200℃反应的化学方程式为 D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为 2．时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是 A．将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B．向纯水中通入氨气，平衡逆向移动，增大，不变 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入醋酸钠固体或氯化铵固体，均可促进水的电离，不变 3．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定实验。用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是 A．该实验不需要另外加入指示剂 B．KMnO4标准溶液装入酸式滴定管中 C．滴定终点时，溶液颜色由紫红色变为无色，并在半分钟内不变色 D．滴定过程中，加入KMnO4标准溶液应先快后慢，便于观察溶液颜色变化 4．下列有关实验操作、实验现象和对应的结论说法错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某无色晶体溶于蒸馏水中，滴加盐酸酸化，无明显现象。再向溶液中滴加BaCl2溶液 出现白色沉淀 原晶体中一定含有SO B 用洁净铂丝蘸取某溶液后在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na+ C 向浓度均为0.1mol•L-1的ZnSO4、CuSO4混合溶液中滴加几滴NaHS溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS) D 向10mL0.1mol•L-1的KI溶液中滴加几滴相同浓度的FeCl3溶液，再滴加无色KSCN试剂 溶液呈现红色 溶液中KI与FeCl3的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下 列推断正确的是 A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3 B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－) C．G点对应溶液中： c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+) D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大 6．工业上利用反应生产。现有含的的溶液和含的的溶液，在一定pH范围内，两种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．含有的溶液中： B．①代表含的溶液的变化曲线 C．若，则虚线可表示含的溶液 D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化 7．已知人体血液中存在“缓冲”体系：，维持血液pH相对稳定，下列说法不正确的是 A．静脉滴注生理盐水，血液的pH增大 B．血液中浓度增大，会使血液的pH减小 C．人体酸中毒时，注射溶液可以缓解症状 D．人体代谢的碱性物质进入血液后，上述平衡向左移动 8．室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气且搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的；Fe(OH)2的；Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是 A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为： C．导致P点→Q点pH降低的反应为： D．O点和Q点后，Fe2+全部转化为Fe(OH)3，不再发生Fe2+的氧化反应 9．向5mL 0.10mol·L－1 H2A溶液滴加一定浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Z点为第二反应终点，可选用甲基橙作为指示剂 B．从W至Z点，水的电离程度逐渐增大，Kw不变 C．当=1.5时，c(H2A) > c(A2−) − c(HA−) D．25 ℃时，H2A的电离常数Ka1=10－2.3，Ka2=10－9.7 10．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/( mol·L-1) 0.12 0.2 1 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K1 K2 K3 K4 K5 提示：电离度： A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，且K1＞K2＞K3 B．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 C．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小 D．在相同温度下，电离常数：K5＞K4＞K3 11．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量、C