第8章 第28讲 沉淀溶解平衡（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 第28讲 沉淀溶解平衡 第八章水溶液中的离子反应与平衡 [课程标准]1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.了 解沉淀的生成、溶解与转化。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡 第八章水溶液中的离子反应与平衡 基础知识必备 中寺中年中中为十十中中中卡小中十”十中中中中 1.溶解度 (1)定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中形成饱和溶液时， 溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。 (2)在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度(g) <0.01 0.01≈1 1~10 >10 第八章水溶液中的离子反应与平衡 (3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度 的升高而增大，如Na2S04；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不 大，如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(O山，。 2.沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时， 溶解速率和生成沉淀速率相等。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 (2)建立 V溶解之U沉淀， 固体溶解 溶解 固体溶质 沉淀 溶液中的溶质了v溶解三v沉淀，溶解平衡 (v溶解≤V沉淀，析出晶体 (3)特点（同其他化学平衡）：逆、等、动、定、变（适用平衡移动原 理) 第八章水溶液中的离子反应与平衡 3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因：[以AgCl(s)一Ag(aq)+C1(aq)△D0为例]。 平衡后 平衡后 外界条件 移动方向 Asp c(Ag') c(C1-) 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HC1 逆向 减小 增大 不变 通入HS 正向 减小 增大 不变 第八章水溶液中的离子反应与平衡 4.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节pH法：如除去NHC1 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH 至7~8，离子方程式为：Fe3+3NH·H0==Fe(OH)3+3NHM。 ②沉淀剂法S用S沉濮心u，离子方程式为： (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法：用离子方程式表示难溶于水的CaC03可溶于盐酸CaC03十 第八章水溶液中的离子反应与平衡 ②盐溶液溶解法：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NHLC1溶液 Mg (0H)2++2NH=Mg2+2NHH20 ③氧化还原溶解法：如不溶于盐酸的硫化物AgS溶于稀HNO。 恩辛踩解法岛Ac以蔬高水+c亭手式为 (3)沉淀络解平衡 越大 ①实质： 的移动（沉淀的溶解度差别 ,越容 易转化)。 第八章水溶液中的离子反应与平衡 ②应用 a.锅炉除垢：将CaS04转化为CaC03,离子方程式为： CaS0,(s)+CO (aq)=CaC03 (s)+S0 (aq) b.矿物转化：CuS04溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式为： ZnS(s)+Cu2(aq)=CuS(s)+Zn(ag)