第4章 第14讲 碳、硅及无机非金属材料（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第四章 非金属及其化合物 第14讲1 碳、硅及无机非金属材料 第四章非金属及其化合物 [课程标准]1.掌握碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应 用。 第四章非金属及其化合物 考点一碳及其化合物 第四章非金属及其化合物 基础知识必备 +中年中+为中十市中中卡中十十n物+中中中司 1.碳单质 (1)存在形式：有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互 为 同素异形体 (2)结构 金刚石：正四面体空间网状结构：石墨：平面 正六边形层状结 构。 (3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有 滑腻感。 第四章非金属及其化合物 (4)主要化学性质 一一还原性 ①与02反应 点燃 点燃 02足量：C十02= C02;02不足：2C+02 2C0。 ②与氧化物反应 Cu0: 2Cu0 (冶炼金属)： Si02:SiQ2+2C 高温 Si-+2CO t (制取粗硅)； H20: 高 C土HOg CO土H (制取水煤气)。 第四章非金属及其化合物 2.一氧化碳 (1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质一一还原性 点燃 ①燃烧：2C0+02= 2C02, 淡蓝色火焰； ②还原Cu0: Cu0++CO Cu++CO, (治炼金属)。 3.二氧化碳(C0) (1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态C02俗称干冰。 (2)分别与H0、Na0、Ca(OH)2（足量、澄清)、Mg反应。 第四章非金属及其化合物 (3)C02在自然界中的循环 C02的主要来源 大量含碳燃料的燃烧 ①溶于江水、海水中：C02十H0=HC0; 自然界消耗 ②光合作用将C02转化为02； C02的主要反应 ③岩石的风化：CaC0,+H0+C0,Ca(HC0)2 第四章非金属及其化合物 4.碳酸(HC03) 弱酸性、不稳定性。碳酸(HC0)只能在水中存在。HC0在水中与C02 共存，因此常把C02十H20当碳酸用。 5.碳酸的酸式盐与正盐的比较 (1)在水中的溶解性 ①含K+、Na、NH的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐 均能溶于水。 ②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解 度，如溶解度Ca(HC0s)z>CaCO;可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度， 如溶解度NaC03>NaHC03。 第四章非金属及其化合物 (2)热稳定性 一般来说，热稳定性顺序：①正盐>酸式盐〉碳酸，如稳定性 NazCO>NaHCO3>HC03;②可溶性正盐>难溶性正盐，如CaC03高温分解，而KzC03 不易分解。 第四章非金属及其化合物 [诊断辨析] 正确的打“√”，错误的打“义”。 (1)C、C、“℃是碳的三种同素异形体(×) (2)金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质(×) (3)石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应(×) (4)向空气中排放二氧化碳会形成酸雨(×) (5)向CaCl2溶液中通入C02气体，溶液变浑浊，继续通入C02至过量， 浑浊消失（×：) (6)氨化的饱和食盐水中通入足量的C0,气体，会析出晶体(V)