第3章 第9讲 铁的多样性（配套课件）-【名师大课堂】2024年高考化学一轮总复习

第9讲　铁的多样性 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 考点一　铁的单质、氧化物和氢氧化物 第三章　金属及其化合物 磁体 第三章　金属及其化合物 钝化 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 第三章　金属及其化合物 白色 红褐色 第三章　金属及其化合物 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 第三章　金属及其化合物 × × √ × × × 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 考点二　铁盐和亚铁盐 第三章　金属及其化合物 浅绿 第三章　金属及其化合物 棕黄 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 灰绿 第三章　金属及其化合物 红 紫红色褪去 蓝色沉淀 第三章　金属及其化合物 × × × × × 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 第三章　金属及其化合物 [课程标准]　1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+。 1．变价金属——铁 (1)物理性质：铁具有金属的共性，具有能被 吸引的特性。 (2)化学性质 按要求书写下列反应的方程式： ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式： 。 ②Fe与水蒸气的反应： 。 ③与氧化性酸（如HNO3）的反应（写离子方程式）。 酸 化学方程式或现象 稀HNO3 Fe不足 Fe＋4H＋＋NO eq \o\al(－,3)===Fe3+＋NO↑＋2H2O Fe过量 3Fe＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3)===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O 浓HNO3、浓H2SO4 常温下 2Fe＋3Cl2 eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3；Fe＋S eq \o(=====,\s\up17(△))FeS 3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up17(高温))Fe3O4＋4H2 ④与某些盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu。 与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。 (3)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 Fe＋2Fe3+===3Fe2+ ③主要反应 a．还原剂的生成：C＋O2 eq \o(=====,\s\up17(高温))CO2，CO2＋C eq \o(=====,\s\up17(高温))2CO； b．铁的还原：Fe2O3＋3CO eq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2； c．造渣反应：CaCO3 eq \o(=====,\s\up17(高温))CaO＋CO2↑，CaO＋SiO2 eq \o(=====,\s\up17(高温))CaSiO3。 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 － 色态 Fe元素的价态 (2)铁的氧化物与盐酸反应的离子方程式分别为： FeO：