第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 一、单选题（共20题） 1．氮在生命进程中扮演了至关重要的角色，下图是有关氮固定的几种途径，下列有关叙述不正确的是 A．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 B．雷电固氮过程中氮气与氧气直接转化成红棕色的二氧化氮 C．光催化固氮和电催化固氮过程中水作还原剂 D．工业固氮采用高温高压的目的是为了提高合成效率 2．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法错误的是 A．上述过程中有极性键的断裂和形成 B．使用催化剂能提高甲醇的平衡转化率 C．步骤①、②中的变化均为吸热反应 D．总反应方程式可以表示为 3．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．决速步骤：中间体1→中间体2 B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4 C．Ni−H键的形成对氢原子的迁移是不利的 D．涉及非极性键的断裂和生成 4．工业上利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2.450℃以上，发生反应I：S8(g)=4S2(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S2(g)+CH4(g)⇌CS2(g)+2H2S(g)。一定条件下，S8分解产生S2的体积分数、CH4与S2反应中CH4的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是 A．反应II的正反应为吸热反应 B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大 C．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43% D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢 5．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态 A．①④⑤ B．③④⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥ 6．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+ B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1.保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则下列说法错误的是 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率也增大 7．高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的方程式为 B．恒温恒容下，增大压强，浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的反应热为负值 8．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向试管中滴加1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是 A．该反应平衡常数K= B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动 C．加入苯，振荡，平衡正向移动 D．经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度 9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低的温度 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．对于CO(g)+(g)(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深 D．红棕色的加压后颜色先变深再变浅 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．打开可乐瓶有大量泡沫冒出 B．容器中有反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，增大压强颜色变深 C．向氯水中加入CaCO3后溶液漂白性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨气 11．图中是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是 A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH＜0 B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 D．④表明该反应正向为吸热反应 12．恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是 A．任意时刻，化学反应速率关系：3v(Y)正=2v(Z)正 B．容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 C．达到平衡状态时，通入惰性气体，反应速率增大 D．