第二章第二节影响化学反应速率的因素练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）选择性必修1

2-2：影响化学反应速率的因素练习 一、单选题 1．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的（ ）A．B．C．D． 2．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是    A．该反应 B．压缩体积可以加快反应速率 C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大 D．使用催化剂，该反应的反应热不变 3．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 4．已知（慢），（快）。某化学实验小组欲探究的浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示： 实验序号 体积/ 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 2.0 ③ 8.0 4.0 4.0 2.0 下列结论正确的是（    ） A． B． C． D． 5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作、现象 解释 A 向KI—淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 探究浓度对反应速率的影响 C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱 D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验操作、现象和所得到的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化并滴落 金属铝的熔点较低 B 相同条件下，在两支试管中各取4mL0.1mol∙L−1KMnO4，分别加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4和2mL0.01mol∙L−1H2C2O4，加入2mL0.1mol∙L−1H2C2O4溶液褪色较快 浓度越大，化学反应速率越快 C 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，得到黑色蓬松的“黑面包”并产生有刺激性气味的气体 该过程体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．过氧化氢分解制取氧气时，添加少量氯化铁 B．碳与水蒸气反应生成水煤气时，用粉末状的碳代替块状的碳 C．钠与乙醇反应置换氢气时，增大乙醇的量 D．工业上合成氨时，将温度升高到500℃ 8．ICl与H2能发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)  △H<0。 已知：①该反应分两步完成，第一步为 ②两步反应的活化能分别为Ea1、Ea2，且Ea1>Ea2 下列判断正确的是 A．总反应中I2为氧化产物 B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率 C．已知键能：，可推知键能H-Cl<I-Cl D．第二步的化学方程式可能为 9．控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是(    ) 实验 序号 金属质量/g 金属状态 / /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 块状 0.8 50 20 35 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 A．＜125 B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响 C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响 D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同 10．一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是 ①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉   ④CuO   ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥ 二、多选题 11．苯在催化剂作用下与卤素单质发生取代反应，其反应机理和能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应过程中的焓变：ΔH>0 B．图中a、b、c三种物质中，c物质最稳定 C．由图可知，形成过渡态2的反应是整个反应的决速