第二章 第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率因素课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率 的因素 主讲老师：张文 2023年8月23日 01 02 了解反应条件对化学反应速率影响的规律★ 学习运用控制变量的方法研究化学反应速率 学习目标 03 简单碰撞理论★★ 在我们学过的不同化学反应中，有的很快完成，比如爆炸、燃烧等；有的完成的比较慢，比如发酵、生锈等。即使是同一个化学反应，发生的速率也会随着条件的改变而速率不同，比如食物的腐烂。 那么影响化学反应速率的因素究竟有哪些呢？ 课题引入 1、初中我们学习过“金属活动顺序表”，知道可以从与酸反应的快慢角度判断金属活泼性，从影响反应速率因素的角度思考一下，这说明什么问题？? 2上节课我们学习了“测定锌与稀硫酸反应速率”实验（课本24页实验探究Ⅱ），这个实验如果从影响反应速率因素的角度思考，说明什么问题？ 说明物质本身的属性（例如组成、结构和性质等）是影响化学反应的主要因素（内因） 说明浓度这样的外界因素（外因）也可以影响化学反应速率。 课题引入 不同化学反应 反应物本身性质（内因） 同一化学反应 外界条件 （外因） 反应物组成、结构、性质 温度、浓度（压强）、催化剂等 根据课本第24页实验探究Ⅰ，设计实验分别探究不同因素对化学反应速率的影响。 实验用品： 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水、热水。 设计实验 思考：浓度如何影响化学反应速率？ 【实验原理】：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 反应物浓度 分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别向两支试管中用量筒同时加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液和0.5mol/LH2SO4溶液，从加入开始计时，比较出现沉淀的快慢程度。 加入0.5mol/LH2SO4溶液的试管，出现沉淀的速度较快，时间较短，加入0.1mol/LH2SO4溶液的试管，出现沉淀的速度较慢，时间较长。 增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小 一、设计实验探究浓度对化学反应速率的影响 思考与讨论 【思考】：实验中应该注意哪些问题？ 实验中应该注意控制变量单一，实验中加入的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的体积要相同，因为要计量时间，因此，应同时加入进行计时。 【提出问题】：温度如何影响化学反应速率？ 3.如图所示2mol金属钠和1mo1氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是 二、设计实验探究温度对化学反应速率的影响 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 温度 分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，两支试管同时分别放入加有相同体积冷水和热水的烧杯中，观察生成气泡的速率。 放在热水中的H2O2溶液，分解速度较快 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 3.如图所示2mol金属钠和1mo1氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是 【提出问题】：催化剂如何影响化学反应速率？ 影响因素 实验步骤 实验现象比较 结论 催化剂 分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，一只支试管中加入5滴入1mol/L FeCl3溶液另一只试管中加入5滴蒸馏水，观察生成气泡的速率。 滴加1mol/L FeCl3溶液的试管中，生成的气泡较快 加入催化剂，能明显改善反应速率（本实验中起到加快作用） 3.如图所示2mol金属钠和1mo1氢气板应的能量关系。下列说法不正确的是 归纳总结 其他条件相同时， 增大反应物浓度反应速率加快，减小反应物浓度，反应速率减慢。 升高温度化学反应速率增大，降低温度反应速率减小。 使用催化剂可以改变（加快）化学反应速率。 虽然C(s)+(g)=CO (g)该反应的反应热无法直接测定， 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1= -393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆H2= -283.0 kJ/mol 大量实验证明，温度每升高 10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 2~4 倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。催化剂也可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。 虽然C(s)+(g)=CO (g)该反应的反应热无法直接测定， 但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2