2.2 化学平衡（第2课时 化学平衡常数）-【核心素养目标】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 化学平衡　 第2课时 化学平衡常数 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。 学习目标 1．认识温度是决定化学平衡常数的唯一物理量，培养学生“变化观念与平衡思想”学科素养。 2．通过浓度商和化学平衡常数的相对大小判断化学平衡移动的方向，培养学生“证据推理与模型谁知”的学科素养。 素养目标 情境引入 在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示： 常数 一、化学平衡常数 教学过程 K ＝ cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B) 对于一般的可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K 表示。 1.概念： 2.表达式： 表达式中的各物质的浓度必须为平衡浓度 教学过程 3.意义： K 越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K 越小，该反应进行程得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。 (一般来说，当K＞105时，该反应就进行得基本完全了。) 教学过程 4.注意： （1）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。 (注意：非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中) （2）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同。 课堂练习 K= c4 (H2O) c4 (H2) 例1：写出下列反应的化学平衡常数表达式 例2：写出下列反应的化学平衡常数表达式，找出它们之间的联系。 课堂练习 c2(NH3) K1＝ c(N2)•c3(H2) c2(NH3) K2＝ c(N2)•c3(H2) c(NH3) K3＝ c1/2(N2)•c3/2(H2) 教学过程 总结：平衡常数与方程式的关系 1．对于同一可逆反应，正反应和逆反应的平衡常数互为倒数； 2．若化学方程式中各物质的化学计量数都扩大或缩小至原来的n倍，则化学平衡常数变为原来的 n 次幂或 1/n 次幂。 3．若干方程式相加，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积；若干方程式相减，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之商。 教学过程 5.影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，通常情况下只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关。 升高温度 K 值增大 正反应为吸热反应 K 值减小 正反应为放热反应 降低温度 K 值增大 正反应为放热反应 K 值减小 正反应为吸热反应 已知方程式A(g) ⇌ C(g) K1 和 B(g) ⇌ D(g) K2 用K1、K2表示下列反应的平衡常数。 （1）C(g) ⇌ A(g) K3 = __________ （2）2B(g) ⇌ 2D(g) K4 = __________ （3）A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) K5 = __________ （4）2A(g) + D(g) ⇌ B(g) + 2C(g) K6 = __________ 课堂练习 例3： 1/ K1 K22 K1· K12/K2 二、浓度熵 教学过程 1．概念 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q 表示。 2．表达式 对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 浓度商 Q＝____________ 教学过程 3．利用浓度商、化学平衡常数判断反应方向 Q＜K，反应向正反应方向进行； Q＝K，反应处于平衡状态； Q＞K，反应向逆反应方向进行。 对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0，下列有关说法正确的是( ) A．平衡常数表达式为 B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系