第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题（共12题） 1．含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。对于反应  ，下列说法正确的是 A．该反应 B．反应平衡常数 C．其他条件一定，增大体系的压强可以增大反应的平衡转化率 D．其他条件一定，升高温度可以增大反应的平衡常数 2．下列有关说法正确的是 A．铅酸蓄电池充电时，PbSO4在两电极上生成 B．制造中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛的熔点低、强度大 C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等 D．298K时，反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 3．CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量 B．CO适用于高温冶炼金属铬(Cr) C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率 D．CO还原PbO2的反应ΔH>0 4．下列三个反应均可用：aA(g)+B(g)⇌cC(g)表示，条件改变时变化如图所示(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是 A．反应I中，达平衡后升高温度，K值增大 B．反应I中，若p2>p1，则有a+1<c C．反应II中，达平衡后降低温度，C的体积分数减小 D．反应III中，若T1>T2，则该反应一定不能自发进行 5．已知反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，在一定压强下，按x＝(A的物质的量始终为1 mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A气体的体积分数(V%)与温度(T)、x的关系。图乙表示x＝2时，正逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法正确的是 A．图甲中，x2＜1 B．图乙中，A线表示正反应的平衡常数 C．由图乙可知，T1时，K＝1，B的转化率约为33.3% D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小 6．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) △H＞0。图1表示初始投料比n(CH4)：n(CO2)为1∶3或1∶4时，CH4的转化率与温度、压强的关系(投料比用a1、a2表示)。图2表示该反应的催化转化原理。下列说法正确的是 A．其他条件不变，按照a2投料，产物CO的百分含量最高 B．a1=1：3，T2＞T1 C．过程II的催化剂为CaO和Fe D．过程I和过程II中均只发生氧化还原反应 7．将和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应达到平衡时，测得为0.4mol，下列说法正确的是 A．的平衡转化率为50% B．该反应的平衡常数K=5 C．的物质的量分数为40% D．保持其他条件不变，再充入和，此时v(正)>v(逆) 8．氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一，铁的配合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。 下列说法错误的是 A．将HCOOH转化为CO2和H2的反应是放热反应 B．若用D标记HCOO-中的H原子，可能会产生D2 C．H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低 D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定 9．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是 A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 B．该反应中熵变、焓变皆大于0 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 10．相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是 A．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硫酸与2 mol·L-1NaOH溶液反应的速率相同 B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同 C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L-1盐酸反应的速率相同 D．0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同 11．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t1时改变反应的某一条件，平衡如图所示，则t1改变的条件为 A．增