第03讲 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度-【学考复习】2024年高中化学学业水平考试必备考点归纳与测试（江苏专用）

第3讲 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度 第3讲 物质的量 气体摩尔体积 物质的量浓度 三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。—— 孔丘 复习目标 1．了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。 2．会计算物质的摩尔质量。 3．知道物质的量浓度的涵义，会计算常见类型的物质的量浓度。 4．学会配制物质的量浓度的溶液，知道所用的仪器并会分析实验误差。 复习重点难点 1．物质的量浓度配制。 2．阿伏加德罗常数判断。 教学过程 物质的量与摩尔质量 摩尔质量：通用单位g·mol－1，若以为g·mol－1单位则数值上等于相对分子/原子质量。 气体摩尔体积 影响因素 只与温度和压强有关 适用条件 气体物质和标准状况（0℃、101kPa） 非标准状况下 Vm可能为22.4 L·mol－1 标准状况下，常见的气体 稀有气体 He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 有机气体 C1～C4的烃、HCHO、CH3Cl 特殊气体 新戊烷常温为气体，标况为液体 NO2常温为气体，标况为液体 SO3常温为液体，标况为固体 HF常温为气体，标况为液体 标准状况下 水的体积具有可求性 物质的量浓度计算 公式法 c＝ 守恒法 溶液稀释或浓缩的计算：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 ①公式：m1ω1＝m2ω2或c1V1＝c2V2 ②各量含义：m表示溶液质量，ω表示溶质质量分数，c表示物质的量浓度，V表示溶液体积 ③注意：V1、V2的体积单位一致即可，不必都换算成L 浓度换算 物质的量浓度和溶质质量分数间的关系：c＝ ①c、ω、M为相互对应关系：为某种具体微粒的浓度、质量分数和摩尔质量 ②ρ表示溶液的密度 物质的量浓度溶液配制 物质的量浓度溶液配制过程可图示如下： 说明：①答题时，若缺少的仪器是容量瓶，根据题中所配制溶液的体积，必须写明其规格，即“××mL容量瓶”。 ②定容时，如不小心加水超过了刻度，其处理方法是——重新配制。 阿伏加德罗常数正误判断中常用的陷阱与突破 记“组成” 突破陷阱 ①首先要看清题意中所说的微观粒子是哪一种，如分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、转移电子数等。 ②注意组成物质的分子中的原子数目，如稀有气体为单原子分子，一个臭氧分子中含有三个原子等。 ③能够判断所描述的物质是否真实存在，如离子化合物中没有分子，共价化合物中不存在离子等。 抓“两看” 突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”，如H2O、苯等在标准状况下均不为气体。 排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 ①是否存在弱电解质的电离。 ②已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 物质的量与摩尔质量 1．物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 2．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g·mol－1。 （2022·江苏学业水平合格考）O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为 A．16 B．32 C．16 g·mol－1 D．32 g·mol－1 【答案】D 【解析】O2的相对分子质量为16＋16＝32，O2的摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故摩尔质量为32 mol·L－1，故选D项。 （2023·江苏学业水平合格考）N2的摩尔质量为28 g·mol－1，下列说法正确的是 A．1 mol氮原子的质量为28 g B．1 mol氮气的质量为28 g C．1个氮分子的质量为28 g D．1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】A项，N的摩尔质量为14 g·mol－1，1 mol氮原子的质量为14 g，错误；B项，N2的摩尔质量为28 g·mol－1，则1 mol氮气的质量为28 g，正确；C项，1个N2的物质的量为 mol，其质量为 mol×28 g·mol－1＝ g，错误；D项，1 g氮气的物质的量为为 mol，错误；故答案为B。 气体摩尔体积 气体摩尔体积 标准状况下的气体摩尔体积 利用22.4 L·mol－1计算物质的量，要注意物质：❶必须是气体；❷处于标准状况；否则无法计算。 （2023·江苏连云港学业水平合格考模拟）标准状况下，1 mol CO的体积约为 A．5.6 L B．11.2 L C．22.4 L D．33.6 L