第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列物质归类正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3∙H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，实验小组用氢氧化钠溶液滴定浓度均为的和溶液，用传感仪记录数据得下图。已知电解质的电导率越大，电解质溶液导电能力越强。下列说法正确的是 A．曲线②代表滴定醋酸溶液的曲线 B．图中D点溶液中 C．图中A点溶液中 D．室温下在溶液中A、B、C三点水的电离程度 3．下列实验的操作、现象和结论有不正确的是 实验操作 实验现象 实验结论， A 向和KSCN的混合溶液中滴加NaOH溶液 混合溶液颜色逐渐变浅，有红褐色沉淀产生 与生成是可逆反应 B 用pH试纸测定同温度同浓度NaClO溶液和溶液的pH NaClO的pH大 酸性： C 分别向的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的溶液 醋酸溶液中有气泡产生，硼酸溶液中无气泡 酸性：醋酸>碳酸>硼酸 D 向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中，分别滴入2滴等浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现 A．A B．B C．C D．D 4．室温下，将NaOH溶液缓慢滴加到亚磷酸(，二元弱酸)溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．该温度下，的 B．该温度下，当溶液中的时，溶液的 C．滴加的溶液与完全反应后，此时溶液中各离子浓度关系为 D．该温度下，反应的平衡常数为 5．室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞ C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4) 6．某酸H2A2O4的电离方程式为H2A2O4H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是 A．滴定终点时，c(H2A2O4) +c() +c() =0.1 mol·L-1 B．V(NaOH)=0时，溶液pH＞7 C．V( NaOH) =20 mL时，c()＜c(OH- ) D．V(NaOH)=40mL时，溶液温度最高(忽略热量损失) 7．下列事实中一定能证明是弱电解质的是 ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④醋酸溶液恰好与NaOH溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍，pH＜4 A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①②⑤ 8．下列操作或现象以及解释(或目的)均正确的是(    ) 选项 操作或现象 解释或目的 A 向与等体积混合后的体系中加入几滴，立即出现黑色沉淀 B 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液 探究浓度对反应速率的影响 C 将少量浓硫酸滴入重铬酸钾溶液，溶液橙色加深 浓度增大导致K2Cr2O7溶液中的化学平衡向Cr2O方向移动 D 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pH 比较HF与HClO的酸性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．下列实验中的现象对应的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向无色溶液中滴加少量氢氧化钠溶液 有白色沉淀 溶液中有Mg2+ B 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧 观察火焰呈黄色 溶液中一定没有K+ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝不滴落 金属铝的熔点较高 D 将0.1mol.L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1m