第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．一定条件下，与在体积为的密闭容器中发生反应：，下列示意图合理的是 A． B． C． D． 2．的捕获与储存是应对气候变化问题的解决方案之一、恒容密闭容器中通过反应    制取合成气。相同时间内，测定二氧化碳的转化率与温度关系如图。下列说法正确的是 A．增大平衡转化率的方法有升温、增加等 B．曲线ab变化的原因是升高温度平衡逆向移动，转化率下降 C．实际生产中选择的适宜条件为600℃、催化剂Ⅱ D．温度相同时，催化剂Ⅱ的平衡常数比催化剂Ⅰ大 3．已知1molH2O2分解放出热量98kJ。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解的机理是：i. H2O2+I-=H2O+IO-，ii.H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。H2O2分解过程中能量变化如图。下列说法正确的是 A．①表示加催化剂后反应过程中的能量变化 B．①的活化能等于98kJ•mol-1 C．i和ii均为放热反应 D．i的化学反应速率比ii的小 4．一定温度下，在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)    △H＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A．容积不变，增加少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，移出部分D 5．可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积  ②恒容通入H2O(g)  ③增加碳的用量  ④适当提高温度  ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④ 6．在容积为1 L的恒容密闭容器中，发生反应A(g) + 2B(g) C(g) ΔH<0，在三种不同温度下，不同的(起始时，A的物质的量均为1mol)与A的平衡转化率的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．X曲线对应的温度最高 B．a点时，该反应的平衡常数K=4 C．随着增大，B的平衡转化率增大 D．绝热条件下发生该反应，容器内气体的密度先增大后减小 7．相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入1 mol PCl5和2 mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A．反应速率：甲 < 乙 B．PCl5的转化率：甲 > 乙 C．平衡后PCl3的体积分数：甲 < 乙 D．平衡后PCl5的浓度：甲 < 乙 8．溶液和溶液反应的化学方程式为。该反应的的速率方程为。设计实验方案探究一定温度下，浓度对反应速率的影响，实验结果如下表。 实验编号 V/mL 收集1mL所需时间/s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 x A．实验1中， B．适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C．根据1和2组数据分析，可知m=4 D．实验3中， 9．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数： C．时，的平衡转化率是40% D．化学反应速率：v逆(b)<v正(c) 10．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．该化学反应的过程是吸热的 B．反应物分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是放热的 D．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多 11．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．该反应属于消去反应 C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键 12．在一定条件下，取一定量的X和Y在恒容密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)⇌mM(g)+nN(g) ΔH=Q kJ·mol-1，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是 A．a> m十n B．Q>0 C．E点的平衡常数大于F点的平衡常数 D．达到平衡后，增大Y的量将会提高X的转化率 13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生反应：。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 c(N2O5)/(mol/L) 0.50 0.35 0.25 0.25 下列说法错误的是 A．500s时O2的浓度为0.075 B．平衡后，升