第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下： I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) II.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 500 K时，在2 L恒容密闭容器中充入4 mol CO和8 mol H2，4 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则下列说法不正确的是 A．0～4 min，反应I的v(H2)=0.8 mol·L-1·min-1 B．反应II中CH3OH的转化率为80% C．反应I的平衡常数K=6.25 D．容器总压强保持不变，可证明反应体系到达平衡状态 2．下列说法正确的是（   ） A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．298 K时，2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0 3．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．Cu与稀硝酸反应制取NO时，将反应的铜丝适当加热 B．用10%H2O2溶液制取O2时，添加少量MnO2 C．Fe与稀硫酸反应制H2时，用铁粉代替铁钉 D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，加入蒸馏水 4．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入和，发生反应：时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度() 10分钟时物质的浓度() 甲 448 3 1 0.5 乙 3 1 0.4 丙 448 3 2 下列说法不正确的是 A．甲中，10分钟内的化学反应速率： B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中， D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于 5．催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I： 反应II： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。其中： 下列说法正确的是 A．提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 B．其他条件不变，升高温度，反应I中的平衡转化率增大 C．时，延长反应时间或减小压强，能使的选择性由A点到达B点 D．温度高于，反应I和反应II中的平衡转化率：前者下降幅度大于后者上升幅度 6．673K时，NO2+CO=NO+CO2的基元反应历程图如图。下列说法正确的是 A．图中5种物质中c最不稳定 B．反应过程中所有化学键都断开 C．反应一定没有能量变化 D．c分子间的碰撞全部是有效碰撞 7．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 8．反应速率υ和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率υ可表示为=k [c(H2)] m [c(Cl2)]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。 c(H2)/mol/L c(Cl2)/mol/L /mol/(L·s) 1.0 1.0 1.0 k 2.0 1.0 2.0 k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得，m、n值正确的是 A．m=1，n=2 B．m=1，n= C．m=，n=1 D．m=，n= 9．下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．用H2O2溶液制取O2时滴入少量FeCl3溶液 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al粉改成Al片 10．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即S=klnΩ(k为Boltzmann常数，Ω为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序不正确的是 A．相同质量时：C(s，金刚石)＞C(s，石墨)＞C(s，富勒烯) B．1molSO2(g)>lmolCO2(g)＞1molO2(g)＞1molH2(g) C．2molH2O(g)＞1molH2O(g)＞lmolH2O(1)＞1molH2O(s) D．1molCH3CH2CH3(g)＞lmolCH3CH3(g)＞lmolCH4(g) 11．下列实验中，根据对应