第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是 酸 HA HB HD 浓度/mol∙L-1 1 0.1 0.5 0.9 1 电离度/% 0.3 0.3 0.15 0.1 10 A．HD是强酸 B．该温度下Ka：HB<HA<HD C．在相同温度下，HA酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱 D．由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大 2．常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是 A．HA的浓度小于HB的浓度 B．a点水的电离程度小于b点水的电离程度 C．向HB溶液中滴加NaOH溶液至PH=7时c(B-)=c(HB) D．常温下HA的电离常数是10-4 3．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为，是不溶于水的弱碱，而、都可溶于水，下列说法中正确的是 A．La属于短周期元素 B．的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水 C．La和盐酸反应的离子方程式为： D．水溶液显酸性 4．常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．Ka1(H2X)数量级为10-5 B．当pH=5.0时， C．NaHX溶液的pH＜7 D．当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-) 5．下列说法中，正确的是 A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．向等浓度KCl、KI的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D．硬水含有较多Ca2+、Mg2+、、加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 6．25℃时，用溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需最低浓度的负对数值与关系如图所示，下列说法正确的是 A． B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的不饱和溶液，且 D．向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出 7．下列有关滴定的说法正确的是 A．用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B．用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 C．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏高 D．将 KMnO4标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未知浓度的 H2C2O4溶液 8．下列有关实验操作或判断正确的有 ①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 9．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 =Na+ + H+ + CO D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO + H2O HCO + OH- 10．下列化学用语正确的是 A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+ B．的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．甲烷的结构式： 11．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是 实验 实验操作和现象 1 用pH计测定0.05mol/L 溶液的pH，测得pH约为6.4 2 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol/L 溶液，产生白色沉淀 3 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加10mL 0.05 mol/L盐酸，反应结束，测得pH约为3.2 4 向10mL 0.05 mol/L 溶液中滴加l0 mL 0.05 mol/L NaOH溶液，反应结束，测得pH约为9.3 A．实验1中：溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验2反应