第3章 物质在水溶液中的行为 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 一、选择题 1．下列有关沉淀溶解平衡的说法错误的是 A．沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等 B．向饱和溶液中加入固体，的减小 C．升高温度，的溶解度增大 D．加入水，平衡向溶解的方向移动 2．用废铁屑(主要成分为，含少量、油污、沙土)制备超顺磁性纳米(平均直径为)的流程如图： 下列叙述中错误的是 A．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 B．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 C．步骤⑤发生反应的离子方程式为 D．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 3．下列离子方程式错误的是 A．用过量氨水吸收工业尾气中的： B．向3%的双氧水中通入少量： C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中加入过量澄清石灰水： 4．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A B C D 除去CO2中的SO2 实验室制氯气 测定盐酸浓度 制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 5．某污水处理厂用“沉淀法”处理含铬废水(主要含以及少量、)的工艺流程如图所示： 已知：①金属离子、、沉淀完全时()pH分别为6.7、5.6、2.8。 ②。 下列说法错误的是 A．“氧化”时生成的离子方程式为 B．“沉降”过程中加入NaOH溶液，调节溶液pH>6.7 C．加入生成，说明 D．“沉铬”过程中，增大溶液的pH，沉铬率提高 6．根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol∙L−1H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 B 对试管中盛有的红色溶液先加热后冷却 红色溶液无色溶液红色溶液 红色溶液可能是溶有NH3的酚酞溶液 C 向Na2S溶液中滴加KMnO4酸性溶液,再滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 S2−被MnO氧化成SO D 向2 mL0.1 mol∙L−1AgNO3溶液中滴入几滴0.1 mol∙L−1NaCl溶液;再加入几滴0.1 mol∙L−1NaI溶液 开始有白色沉淀生成,后来有黄色沉淀生成 溶度积Ksp：AgCl＞AgI A．A B．B C．C D．D 7．向AgCl悬浊液中加入少量水，下列说法正确的是 A．AgCl的溶解度、Ksp均不变 B．AgCl的溶解度、Ksp均变大 C．溶液中c(Ag+)增大 D．悬浊液中固体质量不变 8．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104 C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaSO4) D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1 9．下列溶液一定显酸性的是 A．含H+的溶液 B．c(OH一)<c(H+)的溶液 C．pH<7的溶液 D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-10mol/L 10．下列有关NaCl的说法不正确的是 A．Cl元素位于周期表第Ⅶ族 B．可用作食品添加剂 C．属于强电解质 D．溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中 11．针对物质的应用，下列解释正确的是解释 选项 应用 解释 A 用“84”消毒液消毒 利用ClO-的还原性 B 明矾净水 产生的Al(OH)3胶体有氧化性 C 用铁罐车运输浓硫酸 铁和浓硫酸不反应 D 用氧化铝做耐高温材料 氧化铝熔点很高 A．A B．B C．C D．D 12．时，下列溶液中水的电离程度大于纯水电离程度的是 A．溶液 B．盐酸 C．的溶液 D．氨水 13．50℃时水的离子积，则在50℃时，的溶液 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 14．已知25℃时，反应的平衡常数，，。用0.02 mol·L-1的一元强酸HX滴定20 mL 0.02 mol·L-1 Na2A溶液，所得pH-V(HX)关系如图所示。已知：，下列说法不正确的是 A．a点溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先产生AgX沉淀 B．若b点pH=4，则b点 C．a点溶液显酸性 D．c点溶液中满足： 15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO B．滴加KSCN溶