第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A．食物储存在冰箱里 B．将块状固体药品研细后再反应 C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D．用30%的硫酸代替5%硫酸与锌的反应 2．某温度下，将含有和各0.10mol的气态混合物充入容积为10L的密闭容器中，发生反应，达到平衡后测得，则此温度下该反应的平衡常数为 A．0.25 B．0.5 C．2 D．4 3．在水溶液中，物质R容易发生二聚反应：。不同温度(T)下，R溶于水所得溶液中R的浓度(mol/L)与时间的关系如图，下列说法不正确的是 A． B． C． D．c点时，的浓度为0.65 mol/L 4．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将 “固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．酸性强弱：三氯乙酸>二氯乙酸 B．多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C．硝酸有分子内氢键，故其沸点较低 D．转化为的反应是 5．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．装置①用于测量中和反应的反应热 B．装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率 C．装置③用于探究二氧化硫的漂白性 D．装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 6．在 的恒容密闭容器中，加入 和 ，在一定条件下发生如下反应： ()，3s后生成 Z的物质的量为 。下列说法不正确的是 A．达到化学平衡状态时，正反应速率大于零 B．混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态 C．，Y的平均反应速率为 D．充分反应后，放出的热量为 7．氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图。下列说法错误的是 A．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 B．是中间产物 C．的稳定性比的弱 D．图中的总反应可表示为 8．下列说法中，正确的是 A．，不能自发进行 B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．反应nC2H4的△S＜0 D．合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 9．已知某一化学反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应为反应 A．0级 B．2级 C．3级 D．不确定 10．用焦炭还原的反应为，在恒温条件下，和足量C在不同容积的容器中发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示，下列描述正确的是 A．平衡常数： B．A、B、C三点中，C点的转化率最低 C．B点时，若反应初始压强为，则 D．焦炭的用量越多，的转化率越高 11．重铬酸钾只是溶于水，不和水反应。但水中存在电解平衡，+H2O2+2H+，下列说法正确的是( ) A．加入H+，平衡正向移动 B．加入H+，颜色由橙色向黄色变化 C．滴加氢氧根离子，平衡逆向移动 D．滴加氢氧根离子，颜色由橙色向黄色变化 12．1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是 A．升高温度，若减小，则 B．加入一定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大 C．改变浓度使，平衡将逆向移动 D．若减小容器体积，平衡不移动 13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是 A． NH4Cl(s) = NH3(g)+ HCl(g) B．Fe2O3(s) +C(s)=2Fe(s) +CO2(g) C．Ag2O(s)=2Ag(s) + O2 (g) D．2CO(g)=2C(s) + O2(g) 14．将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(K·mol)。下列说法正确的是（ ） A．常温下不能自发进行 B．常温下能自发进行 C．100℃下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 15．下列变化过程中，ΔS＞0的是 A．氯气的液化 B．氯化钠固体溶于水 C．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 二、填空题 16．近年来，将氯化氢转化为氟气的技术成为科学研究的热点。工业上用O2将HCl转化为Cl2，可减少污染。在传统催化剂并加热条件下可实现该转化(反应混合物均为气态)，方程式如下： (1)某温度下，将一定量的O2和HCl通入4L的密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0～20min平均反应速率v(HCI)为 。 (2)下列选项中，能证明上述反应达到达到平衡状态的是___________。 A．单位时间内生成1molO2的同时生成2molCl2 B．v(H2O)=v(Cl2) C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化