专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）高中化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．随着工业发展，空气污染也日益严重，其中NOx是主要污染源，最近科学家制备出了规整形貌的硫酸改性Fe2O3催化剂，该催化剂具有很好的NH3-SCR催化效果。研究表明，经过硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化活性和N2选择性都得到了极大的提升，催化流程如图所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的催化剂为 B．该过程可能发生的反应有 C．反应a为化合反应 D．硫酸改性后的六方盘状Fe2O3催化剂提高了NOx的去除率 2．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ①  ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 3．已知下：①     ②     在该温度下，向刚性容器中投入足量，达平衡后测得容器内的总压为，且的分压等于的分压，下列说法正确的是 A．反应②的为 B．若温度不变，缩小容器的体积达新平衡后，的分压减小 C．若升高温度，的体积分数减小 D．若保持温度不变，再通入，的分压增大 4．已知：。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．， B．实验Ⅲ中用浓度变化表示的反应速率 C．实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．若改用酸性溶液，将不能达到实验目的 5．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2 C．常温下，27gAl投入到足量的浓硫酸中转移电子数为3 D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4 6．一定条件能发生反应：2N2Og)2N2(g)+O2(g)。为探究不同条件对该反应的影响，在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，测得容器①、②、③、④中氧气的物质的量随时间的变化如图所示： 容器 温度/℃ 容积/L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 ① 450 V① 0.1 0 0 ② 450 1.0 0.1 0 0 ③ 400 0.8 0.1 0 0 ④ T④ 1.0 0.2 0 0 下列说法正确的是 A．相同温度下反应，t1时间内，该反应的平均反应速率v①=v③ B．第②个容器中一定加入催化剂 C．若T④＞450℃，说明温度越高，反应速率越快 D．若①②③④四个容器都未加催化剂，比较①③两个容器的数据，说明温度越高，反应速率越快 7．工业上用和合成甲醇涉及以下反应： I．   II．   在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。 A．， B．250℃前以反应Ⅱ为主 C．，平衡时甲醇的选择性为60% D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压 8．某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示。下列判断正确的是 A．由图a可知，，该反应的正反应为吸热反应 B．由图b可知，该反应 C．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，则该反应是放热反应 D．由图d可知，时刻充入了一定量的C 9．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应到平衡的是 A．密闭容器中氨气的体积分数不变 B．0.5molNH2COONH4分解同时有17gNH3消耗 C．密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D．v(NH3)=2v(CO2) 10．根据下列有关图像，说法正确的是 A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B．图②中曲线表示反应△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C．由图③知，反应在t3、t6时分别采取降的措施是升温、减压 D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0使用和未