第四章化学反应与电能同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．银是生活中常见金属之一，工业上，常用电解法精炼粗银(含Zn、Fe、Cu、Au等杂质)，装置如图所示。下列说法错误的是 A．X为粗银，Y为纯银 B．M可能是 C．Y极发生还原反应 D．转移电子，理论上X极减少10.8g 2．将反应设计成如图所示的原电池。下列说法正确的是 A．铜为负极，发生氧化反应 B．镁极的电极反应式为 C．放电过程中，向负极迁移 D．放电过程中，铜极附近电解质溶液的pH降低 3．某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是 A．②区铜片上有气泡产生 B．③区铁片的电极反应式为 C．最先观察到变成红色的区域是②区 D．②区和④区中铜片的质量均不发生变化 4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲可完成喷泉实验 B．用装置乙可验证温度对平衡移动的影响 C．用装置丙可实现反应： D．用装置丁可制备氢氧化亚铁 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．实验室用甲装置制取，并能控制反应发生和停止 B．实验室用乙装置制取并收集 C．实验室用丙装置测量体积 D．实验室用丁装置精炼粗铜 6．下列说法正确的是 A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，醋酸消耗氢氧化钠多 C．若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀 D．25℃时，pH＝3的醋酸加水稀释100倍后，溶液的pH＝5 7．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法正确的是      A．电极电势：Li＞Cu B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋2H+＋2e-=2Cu＋H2O C．将锂电极区有机电解质换成水溶液电解质，可提高电池工作效率 D．0.1mol的Cu2O参与反应时有0.2mol Li+通过固体电解质向Cu极移动 8．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能 B．放电时，a极的电极反应式为：4S2--6e-=S42- C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 9．下列说法不正确的是 A．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 B．某些卤代烃(如七氟丙烷)可用于制造灭火剂 C．某些食品添加少量铁粉可以达到补铁的目的 D．向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳可析出碳酸氢钠 10．某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-。下列有关该电池的叙述正确的是（ ） A．工作时，电解质溶液中的OH-向正极移动 B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 C．负极上发生的反应为H2-2e-=2H+ D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2 11．铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极板是惰性材料，分别吸附着和，反应原理为，下列说法正确的是 A．上述电池反应为可逆 B．该电池工作时电解液的变小 C．放电时，正极的电极反应式是 D．充电时，当外电路中通过电子时，理论上负极板的质量增加48 12．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，已知BiF3和MgF2均难溶于水，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 B．充电时，外加电源的负极与甲电极相连 C．充电时，导线上每通过0.5mole-，乙电极质量增加9.5g D．放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极 13．铜锌原电池为建构电化学认识模型奠定了重要的基础。设起始时锌、铜两电极的质量相等，下列有关说法错误的是 A．Zn为负极，发生氧化反应 B．电子由锌电极经导线流向铜电极 C．电池工作一段时间后，溶液的物质的量浓度减小 D．当电路中转移0.1mol电子时，两电极质量相差6.54g 二、填空题 14．氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。 Ⅰ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y。 (1)写出氧化物Y的化学式 。 (2)电流的流向：石墨Ⅰ 石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的电