专题2.1 钠及其化合物（八大题型）-2023-2024学年高一化学同步举一反三系列（人教版2019必修第一册）

专题2.1 钠及其化合物 【题型1 钠的性质及应用】 【题型2 过氧化钠的强氧化性及应用】 【题型3 碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化及应用】 【题型4 侯氏联合制碱法】 【题型5 焰色反应】 【题型6 碱金属元素相关变化规律】 【题型7 混合物中物质含量的确定——以碳酸钠为例】 【题型8 化学计算技巧——差量法】 【题型1 钠的性质及应用】 1．物理性质：ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)，质地柔软，可以用小刀切割。 2．化学性质：钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。能与非金属单质(如O2、Cl2)、水、酸、盐(如CuSO4)溶液的反应。 【要点】钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是：有酸酸在前，无酸水为先。 3．制取与用途 工业制备：2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 用途：(1)钠、钾合金(液态)用于原子反应堆，作导热剂； (2)作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)； (3)作电光源，制作高压钠灯 【例1】下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 【变式1-1】（2022秋·湖北鄂州·高一校联考期中）下列叙述错误的是 A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中 B．将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体 C．反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂 D．属于碱性氧化物 【变式1-2】为探究钠的部分性质，设计实验操作如图： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3，苯不溶于水)； ②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm－3)。 下列说法中正确的是 A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生 【变式1-3】钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是(　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．0.1 mol钠投入液氨中生成0.01 mol H2时，Na共失去0.02 mol电子 D．钠和液氨可以发生的反应为2NH3 ＋2Na===2NaNH2 ＋H2↑ 【题型2 过氧化钠的强氧化性及应用】 1．过氧化钠的结构与性质 物质 过氧化钠(Na2O2) 备注 色态 淡黄色固体 是否碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 -1 阴、阳离子个数比 1:2 热稳定性 稳定 与H2O反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 与CO2反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 主要性质 具有强氧化性 用途 供氧剂、漂白剂、消毒剂、强氧化剂 要点补充： 1. 遇SO2、Na2SO3等还原剂时，Na2O2表现出氧化性。遇酚酞试液，产生气体，溶液先变红后褪色，原因是与水反应生成O2和NaOH，NaOH能使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色。 2. 遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。 3. 遇CO2、H2O、H＋，Na2O2发生自身的氧化还原反应。 4. 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 过氧化钙 过氧乙酸 过氧化氢 过二硫酸 【例2】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)Na2O2中氧元素的化合价为______。 (2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：______________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_____________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_____________。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧