第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节同步练习 一、选择题 1．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　） A．Na2CO3 B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaOH 2．下列物质中属于弱电解质的是（　　） A．CH3COOH B．BaSO4 C．HCl D．CO2 3．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是（　　） A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物 B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物 C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质 D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 4．常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是（　　） A．溶液 B．溶液 C．氨水 D．溶液 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　） A．HCOOH+H2O HCOO- + H3O+ B．CO2 + H2O HCO3- + H+ C．CO32— + H2O HCO3- + OH- D．HS— + H2O S2— + H3O+ 6．25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是（） A．将amol·L－1CH3COOH与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b B．浓度相同的①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4。三种溶液中的c(NH4+)：①>③>② C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－) D．pH相等的四种溶液a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c. NaHCO3；d.NaOH。其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<a<c 7．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　） A．常温下：Ka(HB)>Ka(HC) B．HC的电离度：a点<b点 C．当lg =4时，三种溶液同时升高温度， 减小 D．当lg =5时，HA溶液的pH为7 8．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：下列有关该溶液的说法正确的是（　　） A．通入，平衡朝正反应方向移动 B．加水稀释溶液，水解平衡常数增大 C．升高温度的值减小 D．加入固体，溶液的减小 9．已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银，且硫酸银的溶解度随温度升高而增大，T℃时，硫酸银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．T℃时，b点溶液中无硫酸银固体 B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点 C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动 D．根据曲线可知：T℃下，a、b、c、d四个点中，d点的Ksp(Ag2SO4)最大 10．下列说法中正确的是（　　） A．常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B．25 ℃时0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol•L﹣1NaCl溶液的KW C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.5的溶液一定显酸性 D．室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显中性 11．有关化学反应的下列说法正确的是（　　） A．常温下，将 的盐酸和 的醋酸溶液等体积混合后 仍为3 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C． 的盐酸与 醋酸溶液中氢离子总数相等 D．常温下， 的 溶液与 的氨水等体积混合后溶液呈酸性 12．下列图示与对应叙述相符的是（　　） A．图①表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化 B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C．图③中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右 二、非选择题 13．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 20.02 20.00 2