第二章 化学反应速率与化学平衡 章节同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节同步练习 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是（　　） A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞① C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④ 2．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化 3．对于 A2+3B2⇌2C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） A．v(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1 B．v(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1 C．v(C) = 0.6 mol·L-1·s-1 D．v(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1 4．下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（　　） A．瓜子包装内放置除氧剂 B．青香蕉和苹果放一起催熟 C．食盐中添加碘酸钾 D．红薯放在地窖中保存 5．反应2NO（g）＋2H2（g） N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·cm（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）②H2O2＋H2=2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下： 下列说法错误的是（） A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2） B．整个反应速率由第①步反应决定 C．正反应的活化能：①＜② D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1 6．在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（　　） A．a点的正反应速率大于b点的 B．c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2) C．d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3 D．升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大 7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( ) A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小 C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 8．在 反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A． B． C． D． 9．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（　　） A．时，和条件下，R的降解百分率不相等 B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D．在内，条件下，R的平均降解速率为 10．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如图所示。下列说法中不正确的是（　　） A．过程Ⅰ的反应： B．过程Ⅱ的反应： C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D．为整个过程的催化剂 11．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法错误的是（　　） A．实验①中，若5min未测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1 B．实验②中，达到平衡时，Y的转化率为20% C．实验③中，该反应的平衡常数K=1.0 D．实验④中，达到平衡时， b>0.060 12．已知是放热反应。将的混合气体分别通入体积为的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。 实验编号 温度/℃ 起始量/ 平衡量/ 达到平衡所需时间/