3.2.3 离子（第3课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学上册同步讲透教材优选课件（人教版）

THE COMPOSITION OF ATOMS 课题2 第3课时 原子的结构 人教版 九年级上册 第三单元 学习目标 1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子也是构成物质的微粒（分子、原子、离子）； 2.通过分析氯化钠的形成掌握离子的概念和实质； 3. 掌握离子符号的书写以及各数字的意义 4. 分析离子、原子的区别与联系 钠原子（Na） +11 2 8 1 +10 2 8 氖原子（Ne） 氯原子（Cl） +17 2 8 7 金属原子 稀有气体原子 非金属原子 易失去电子 不易得、失去电子 易得到电子 写出钠原子、氖原子、氯原子的原子结构示意图观察比较特点 2 1 8 +11 钠原子（Na） 氯原子 我要电子我也要形成相对稳定结构 钠原子 电子走开，谁要？ 我要形成相对稳定结构 e- 2 7 8 +17 氯原子（Cl） 氯原子 我要电子我也要形成相对稳定结构 钠原子 电子走开，谁要？ 我要形成相对稳定结构 e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- e- 氯化钠 （NaCl） 的形成 2 1 8 +11 钠原子（Na） 2 7 8 +17 氯原子（Cl） Na＋ Cl－ e- 钠原子失去了最外层的1个电子，变成Na+ 氯原子的最外层得到了1个电子，变成Cl- Na+、Cl-由于静电引力形成 不带电的化合物 —— NaCl 氯化钠（NaCl）由Na+、Cl-构成 氯化钠 （NaCl） 的形成 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 e- Na 钠离子 Na+ 氯离子 氯化钠的形成过程： Cl Na+ Cl- 不带电 不带电 带正电 带负电 失去一个电子 得到一个电子 氯化钠 静电作用 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 最外层电子数决定了元素的化学性质 氯化钠 由钠离子和氯离子构成。 氯化钠中没有原子， 没有分子， 没有氯化钠离子 原子在得、失电子形成离子前后: ①原子核内质子数一定不改变； ②电子层数可能改变; ③核外电子数目一定改变； Cl _ ④粒子的质量几乎没有改变； 镁原子Mg +12 2 8 2 氯化镁的形成 7 8 2 +17 氯原子Cl 1e- 2e- ？ MgCl2 镁原子Mg 氯原子Cl +12 2 8 2 镁离子Mg2+ 氯离子Cl- +12 2 8 7 8 2 +17 8 8 2 +17 氯原子Cl 7 8 2 +17 8 8 2 +17 氯离子Cl- 1e- 1e- 氯化镁 由镁离子和氯离子构成。 氯化镁的形成 2、离子的种类： 阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如 Cl-、OH-等 阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等 1、定义： 带电的原子（或原子团）叫离子 一、离子 例： 3、离子符号的书写： 钠离子 ： 钙离子： 铝离子： 氯离子： 氧离子： 镁离子： 在元素符号的右上角标出离子所带电荷，数字在前，符号在后。 Al Na O Cl Ca + 3+ 2- 2+ - Mg 2+ 氢氧根离子：OH - 碳酸根离子：CO3 2- 硝酸根离子：NO3 - 铵根离子：NH4 + Mg2+ 镁离子，一个镁离子 Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 Cl- 氯离子，一个氯离子 Cl-表示每个氯离子带1个单位的负电荷 4、离子符号的含义 整个符号表示某种离子 ① Mg2+ ---镁离子 右上角的数字表示每个离子带多少个单位的电荷 ② Mg2+中2的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷 离子符号前加数字只表示离子的个数 ③ 3Ca2+ 3的含义：三个钙离子 Al 3+ 2 每个铝离子带三个单位正电荷 2个铝离子 铝离子或一个铝离子 例： 指出下列符号中数字“2 ” 的意义 2Mg2+ 、2 S2- 离子符号前面的系数只表示离子的个数。 Na+ (阳离子) 2 8 +11 O (阴离子) 2- 2 8 8 +17 Mg2+ (阳离子) 2 8 +12 Cl (阴离子) - 2 6 +8 5.离子结构示意图 2 1 8 +11 2 8 8 +17 2 8 +11 2 7 8 +17 Na+ 钠原子 氯原子 若质子数 核外电子数，则表示原子 = Cl - 若质子数