3.2.1 原子的结构（第1课时）-【教学新思维】2023-2024学年九年级化学上册同步讲透教材优选课件（人教版）

THE COMPOSITION OF ATOMS 课题2 第1课时 人教版 九年级上册 第三单元 分子的概念：对于由分子构成的物质而言， 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子的概念：原子是化学反应当中的最小粒子 原子真的不能再分了吗？ 分成 构成 旧知回顾 思考 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 道尔顿原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提出原子结构的“葡萄干布丁”模型。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆生原子模型 α粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子（带正电）散射实验。 （E.Rutherford,1871~1937) 原子内有很大的空间 绝大多数α粒子未发生偏转 α粒子散射实验（1909年） 原子内有带正电的微粒 少数α粒子 发生偏转 该微粒体积小、质量大 极少数α粒子 被反弹 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为现代原子结构理论奠定了基础。 用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，表明有电子从原子中脱离。 1897年，英国科学家汤姆孙通过实验确认：所有原子中都含有带负电荷的电子。 原子核有多小？ 原子核 核外电子 原子 原子核 原子核的直径大约是原子直径的几万分之一 原子核能再分吗？ 带负电 带正电 中子 质子 电子 不带电 原子核 带正电 ＋ － ＋ 一 、原子的构成 原子 核电荷数=质子数 核电荷数：原子核所带的电荷数 - - - + + + 原子核 锂原子 锂原子由3个质子，3个中子，3个电子构成， 其中3个质子和3个中子构成了锂原子的原子核 ， 处在原子的中心位置 ， 3个电子绕着原子核着高速的运动。 为什么原子对外不显电性呢？ 原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性 一个质子带一个单位正电荷 一个电子带一个单位负电荷 中子不带电 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 几种原子的构成 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子种类 核外电子数 质子数 中子数 不是所有原子都有中子 原子中，质子数＝电子数 不同种类原子，质子数不同 原子中，质子数不一定等于中子数 氢原子 原子不显电性的原因 原子种类取决于质子数 请你仔细观察表格，有什么规律 质子数=电子数=原子序数 元素周期表 即便原子非常小，但是它也具有一定的质量！ 粒子种类 电性 质量（Kg）/个 质子 1个单位的正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位的负电荷 是质子质量的1/1836 请仔细看下表，你能发现什么？ 原子的质量主要集中在原子核上！ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 由于原子的实际质量非常小， 为了便于研究， 我们用相对原子质量这个概念去表示。 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 单位为1（一般不写出） 一个原子的实际质量与一个碳原子实际质量的1/12的比值，叫做这种原子的相对原子质量，符号为Ar 相 对 原 子 质 量＝ 一 个 原 子 的 实 际 质 量 一个碳原子实际质量的1/12 计算氧原子的相对原子质量: 氧原子相对原子质量＝ 2.65