1.2原子结构与元素的性质 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 第二节 原子结构与元素性质 阅读书P18-19 思考交流 写出1～36号元素的基态原子的价电子排布式 ⅠA 0 1s1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1s2 2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6 3s1 3s2 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6 4s1 4s2 3d14s2 3d24s2 3d34s2 3d54s1 3d54s2 3d64s2 3d74s2 3d84s2 3d104s1 3d10 4s2 4s24p1 4s24p2 4s24p3 3s23p4 4s24p5 4s24p6 01 构造原理与元素周期表 【思考】 每一个周期有什么规律？ 阅读书P20-21 LOGO (1)周期 各周期均 s 轨道开始, 以填充 满p 轨道告终。(除第一周期外) (2)族 表中有 个纵列, 三个纵列为第Ⅷ族, 一般每个族序数和价电子数是 的。（除稀有气体外） 主族元素： 族序数＝原子的最外层电子数＝价电子数 副族元素： 大多数族序数＝(n－1)d＋ns的电子数＝价电子数 18 8.9.10 相等 1、周期与族 1、周期与族 探究一 A、电子总数为3～7，ⅢB～ⅦB B、电子总数为8～10，Ⅷ C、电子总数为11～12，ⅠB和ⅡB ②副族元素： 以外围电子 (n-1)d＋ns 判断 判断元素所在的族 周期 价层电子排布 各周期增 加的能级 元素种数 ⅠA族 0族 最外层最多 容纳电子数 一 ___ ___ __ ___ __ 二 ___ ______ __ _______ __ 三 ___ ______ __ _______ __ 四 ___ _____ __ _______ ___ 五 ___ _____ __ _______ ___ 六 ___ _____ __ _______ ___ 七 7s1   … … … 填写下表：书P20 2 8 8 1s1 2s1 3s1 1s2 2s22p6 3s23p6 2 8 8 1s 2s2p 3s3p 18 18 32 4s1 5s1 6s1 4s24p6 5s25p6 6s26p6 8 8 8 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 典例：某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( ) A . 只有x+1 B . 可能是x+8或x+18 C . 可能是x+2 D . 可能是x+1或x+11或x+25 D 2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 3.试确定32号元素在周期表中的位置。 第四周期，ⅣA族 4.判断处于第三周期，ⅣA族元素的价层电子结构、原子序数。 [Ne]3s23p2，第14号元素 练习： [Ar]3d104s24p2 d S p ds f 除H外，其余为活泼金属。 除H外，所有非金属元素都在p区。 均为金属元素，性质相似 均为金属元素 均为金属元素，结构相似 书P21 （3）元素周期表与分区 ②根据元素的金属性和非金属性分区 【科学探究】1、为什么副族元素又称为过渡元素？ 2、为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 3、处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 典例：具有以下结构的原子一定属于p区元素的是(　　) ①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　 ③最外层有3个未成对电子的原子　④最外层有１个电子的原子 A.②③ B.①③ C.②④ D.①④ B 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。 电子排布式：[Kr]4d105s25p4 【课堂练习】 属P区 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有