1.1原子结构 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

物质结构与性质 第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构 本课件版权归四川嘉祥教育集团所有，未经授权，禁止传播 记忆1-36号元素名称及符号 宇宙大爆炸 2h后 诞生 大量的氢 少量的氦 极少量的锂 原子核的融合反应 合成 其他元素 一、开天辟地—原子的诞生 1932年勒梅特首次提出了现代宇宙大爆炸理论 1、原子的诞生 1803年 道尔顿 1904年 1911年 1913年 1926～1935年 汤姆孙 卢瑟福 波尔 薛定谔 提出原子 确认电子 实心球模型 葡萄干面包模型 行星式模型 分层模型 现代电子云模型 提出电子分层运动 提出电子没有确定轨道 确认原子核 发现质子 预测中子 2、人类对原子结构认识的演变 培养底线牢固、底色亮丽、底蕴丰厚的杰出公民！ 典例1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是 √ 阅读并勾画书P6第一段 52% 45% 39% 70% 二、能层与能级 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 K L M N O P Q 最多容纳电子数 2 8 18 32 50 72 98 在多电子原子中，核外电子能量不同，按照核外电子的能量不同分成能层。（强调电子的能量差异） 1、能层 阅读并勾画书P6-P7 数量关系 能量顺序 每层容纳的电子数不超过2n2 能层越高，电子的能量越高 E (K)<E (L)<E (M)<E (N)<E (O)<E (P)<E (Q) 次外层电子数不超过18 倒数第三层电子数不超过32 最外层电子数不超过8(K层为最外层时，电子数不超过2) 能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p…… 2、能级 同一能层的电子，能量也有不同 能级符号：ns、np、nd、nf（n代表能层） 能级数＝能层序数（n） 能 层 K L M N O 能 级 1s 2s 2p 3s3p3d 4s 4p 4d 4f 5s5p…… 3、能层、能级与最多容纳的电子数 最多 电子数 由上表可知： (1)能层序数_____该能层所包含的能级数，如第三能层有____个能级。 (2)s、p、d、f 各能级可容纳的电子数分别为___、___、___、___的2倍。 (3)英文字母相同的不同能级中所能容纳最多电子数是否相同？ 等于 3 1 3 5 7 相同 (4)在相同能层各能级能量由低到高的顺序是 ns<np<nd<nf 培养底线牢固、底色亮丽、底蕴丰厚的杰出公民！ 典例2.原子核外P 能层和p 能级可容纳的最多电子数分别为 A.32 和2 B.50 和6 C.72 和6 D.86 和10 √ 书P7思考与讨论 培养底线牢固、底色亮丽、底蕴丰厚的杰出公民！ 52% 45% 39% 70% 构造原理规律 1s；2s 2p；3s 3p；4s 3d 4p；5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p；7s 5f 6d 每一行对应一个能层 每一小圈对应一个能级 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序 三、构造原理与电子排布式 阅读并勾画书P8-P9 培养底线牢固、底色亮丽、底蕴丰厚的杰出公民！ 对构造原理示意图的理解 ①构造原理是绝大多数基态原子的核外电子排布顺序。 ②电子按照构造原理排布，会使整个原子的能量处于最低状态，原子相对较稳定。 ③从构造原理图可以看出，从第三能层开始，不同能层的能级出现“能级交错”现象。 能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层数较小的某些能级的能量的现象，如4s＜3d、6s＜4f＜5d， 一般规律为ns＜(n－2)f＜(n－1)d＜np。 阅读并勾画书P9-P11 四、基态与激发态、光谱 基态原子: 处于最低能量的原子 (稳定) 电子吸收能量 电子释放能量 激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子。 (不稳定) 1、基态与激发态 ↓ ↓ 吸收光谱 发射光谱 (1)电子的跃迁是物理变化(未发生电子转移)，而原子得失电子时发生的是化学变化。 (2)一般在能量相近的能级间发生电子跃迁。 基态与激发态相互转化的应用 ①光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一； ②灯光、霓虹灯光、激光、焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 不同元素的能级不同， 跃迁时释放的能量就不同 1.当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下说法正确的是（ ） A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量