1.2反应热的测量和计算同步练习2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

1.2反应热的测量和计算同步练习-沪科版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是    A．为放热反应 B．若将1mol(g)和2mol(1)的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 C．若C—H键的键能为415，则中化学键的键能为493 D．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molCO键生成 2．Li与转化为的能量变化图如图所示。下列说法正确的是 A． B． C．， D． 3．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是 A．由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2 B．加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小 C．由图2可知ΔE1大于ΔE2 D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和 4．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 5．强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1 已知：①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)    △H1=akJ•mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    △H2=bkJ•mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)    △H3=ckJ•mol-1 则a、b、c三者的大小关系为 A．a＞b＞c B．b＞c＞a C．a>b=c D．a=b＜c 6．在实验室进行中和反应的反应热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．使用隔热层是为了减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．不可用金属材质的环形搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 7．和在一定条件下能发生反应：，生成2molHI(g)反应放出热量akJ，已知a、b、c均大于零，下列说法错误的是 A．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．断开1molH—I键所需能量为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2mol和2mol，充分反应后放出的热量小于2akJ 8．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品。已知： CH4(g)＋2O­2(g)＝CO2(g)＋2H2O­(g) △H1＝a kJ·mol－1 CO­(g)＋H2O­(g)＝CO2­(g)＋H2­(g) △H2＝b kJ·mol－1 2CO­(g)＋O2­(g)＝2CO2­(g) △H3＝c kJ·mol－1 则反应CO2­(g)＋CH4­(g)2CO­(g)＋2H2­(g)的△H用含a、b、c的代数式表示为 A．a+2b-c B．a+b-2c C．2a+2b-c D．a+2b-2c 9．已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH=a kJ·mol-1　 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  ΔH=-220 kJ·mol-1 H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为 A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 10．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1moLCO和1molH2并吸收131.3kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是 A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=+131.3kJ/mol B．C+H2O=CO+H2    △H=+131.3kJ/mol C．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)    △H=-131.3kJ D．C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)     △H=-131.3kJ/mol 二、填空题 11．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。 (1)实验方法测定反应热 ①中和反应反应热的测定：用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反