2.3第二单元课题3制取氧气（1）-2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3 制取氧气 义务教育教科书（RJ）九年级化学上册 情景引入 氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？ 学习目标 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。 2.认识催化剂和催化作用。 3.认识分解反应。 实验室制取氧气的方法： ①加热高锰酸钾 ②分解过氧化氢 ③加热氯酸钾 状元成才路 1、加热高锰酸钾制氧气 高锰酸钾: 暗紫色固体，它的水溶液呈紫红色，是常用的消毒剂。 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 暗紫色固体 黑色固体 原理： 1、加热高锰酸钾制氧气 实验装置： 发生装置 收集装置 固固加热型 排水法 ①试管口为什么要放一团棉花？ 防止加热时试管内得粉末状物质进入导管。 ②氧气为什么可以用排水法收集？ 氧气不易溶于水。 状元成才路 1、加热高锰酸钾制氧气 导管口有连续均匀的气泡冒出，试管口的棉花逐渐变紫。 带火星的木条复燃。 2、分解过氧化氢制氧气 原理： H2O2 H2O O2 过氧化氢: 无色液体，它的水溶液俗称双氧水。 可作杀菌剂、消毒剂、漂白剂等 。 2、分解过氧化氢制氧气 原理： 过氧化氢溶液在常温下可以分解放出氧气，但是，在利用过氧化氢溶液分解制取氧气时，通常还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？ MnO2 【探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 1.实验 (1)在试管中加入 5mL 5％ 的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。 实验编号 现象 分析 （1） （2） （3） 结论 木条不能复燃 H2O2常温下分解缓慢，放出的O2少 实验编号 现象 分析 （1） （2） （3） 结论 木条不能复燃 H2O2常温下分解缓慢，放出的O2少 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察现象。 木条复燃 MnO2使H2O2在常温下迅速分解产生大量O2 实验编号 现象 分析 （1） （2） （3） 结论 木条不复燃 H2O2常温下分解缓慢，放出的O2少 (3)待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再重复 上述操作，观察现象。 木条复燃 MnO2使H2O2在常温下迅速分解产生大量O2 木条复燃 MnO2没有消耗，能重复使用 实验编号 现象 分析 （1） （2） （3） 结论 木条不复燃 H2O2常温下分解缓慢，放出的O2少 在实验(3)中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加速过氧化氢分解。 木条复燃 MnO2使H2O2在常温下迅速分解产生大量O2 木条复燃 MnO2没有消耗，能重复使用 MnO2能加快H2O2分解，但MnO2不是反应物，质量和化学性质没有发生改变 MnO2在H2O2分解反应中， 作催化剂，起催化作用，是反应条件。 【探究】分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 3、催化剂 定义： 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 3、催化剂 特征： 改变化学反应速率 质量、化学性质不变 两不变: 一变: 易错提示 ①改变化学反应速率，包括加快和减慢。 ②催化剂不能增加或减少生成物的量。 ③同一个反应，可选不同的催化剂；不同的反应可选相同的催化剂。 4、加热氯酸钾制氧气 白色固体 白色固体 原理： KClO3 KCl O2 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 加热 二氧化锰 三个反应有什么共同特点？ 讨论 分解反应： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 表达式：A→B ＋ C + ··· 判断依据：一变多 （基本反应类型） 实验室 制取氧气 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 加热 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 分解反应 催化剂 一变 两不变 课堂小结 练一练 1.下列关于催化剂的说法中，正确的是( ) A.加入