第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 章节测试2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．化学反应速率通常是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加 2．在恒容密闭容器中进行氢气与碘(气态)合成的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是（　　） A．气体的平均分子量不变 B．混合气体的密度不变 C． D．气体的颜色不再变化 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　） A．加热 B．改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用铁粉 4．在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是（　　） A．v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1 B．v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1 C．v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 D．v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1 5．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 6．已知 CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1一定温度下，将一定量的CO2和H2充入固定体积的密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是（　　） A．单位时间内消耗1mol CO2同时消耗3mol H2 B．混合气体的密度保持不变 C．气体的平均摩尔质量不再改变 D．v正=v逆=0 7．向恒容密闭容器中通入一定量SO2和NO2，反应体系与外界无热量交换，一定条件下反应发生并达到平衡状态，正反应速率随时间变化示意图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应焓变 B．反应在c点后，平衡逆向移动 C．若，正反应方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段 D．c~d段正反应速率减小的原因是生成物浓度增大 8．“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理、等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应： ，标准状况下， 。下列有关说法错误的是（　　） A．该反应的 B．该反应的 C．若，则该反应到达平衡状态 D．反应过程中及时分离，有利于废气的转化 9．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　） A．H2(气)＋I2(气) 2HI(气) B．3H2(气)＋N2(气) 2NH3(气) C．2SO2(气)＋O2(气) 2SO3(气) D．C(固)＋CO2(气) 2CO(气) 10．一定条件下将等物质的量的Br2与H2置于恒温恒容反应器中，发生反应Br2(g)+H2(g) 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是（　　） A．各物质的浓度保持不变 B．反应器内气体压强不变 C．Br2与H2的质量比不变 D．反应器内气体密度不变 11．探究酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 催化剂用量（g） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 体积（mL） 浓度（mol·L-1） 　 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b 下列说法错误的是（　　） A．用KMnO4表示该反应速率，v（实验3）约为1.5×10-3 mol·L-1·min-1 B．表中数据a＜12.7，b＞6.7 C．用H2C2O4表示该反应速率，v（实验1）＞v（实验3） D．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢 12．将纯锌片和纯铜片按图示揷入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的酸性均减小 D．产生气泡的速率甲比乙慢 13．在一定量的密闭容器中进行反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)