第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若用标准状况下还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．若均有1mol甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当完全反应时转移电子的物质的量为1.60mol 2．2022年4月16日9时56分，神舟十三号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。飞船运载火箭使用偏二甲肼[结构简式为]作燃料、四氧化二氮作助燃剂，热化学方程式为      。下列有关说法正确的是 A． B．氧化产物为和 C．偏二甲肼中碳元素被还原 D．每生成氮气转移电子数目为 3．相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液之间进行的)中，ΔH1＞ΔH2的是 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH1；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH2 B．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1；H+(aq)+NH3·H2O(aq)=N(aq)+H2O(l)　ΔH2 C．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2 D．CO2(g)=CO(g)+O2(g)　ΔH1；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)　ΔH2 4．下列说法或表示方法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH＝1.90 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 5．氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C．用Fe跟HCl反应制取氢气 D．由热电站提供电力，电解水产生氢气 6．已知在发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料、二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。又知：①N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67．7kJ/mol ②N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－534kJ/mol 则肼与NO2反应的热化学方程式为 A．N2H4g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝＋567.85kJ/mol B．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－567.85kJ/mol C．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋567.85kJ/mol D．N2H4（g）＋NO2（g）＝N2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－567.85kJ/mol 7．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋ (aq)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A．Q1>Q2 B．Q1＝Q 2 C．Q1<Q2 D．无法确定 8．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．在实验中，温度计只使用2次 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 C．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大 D．为了使反应进行的更完全，碱可适当过量 9．氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是 A．已知HF气体溶于水放热，则 B．相同条件下，的比的小 C．， D．相同条件下，的比HI的大 10．下列有关热化学方程式的描述中错误的是 A．的燃烧热是的燃烧热的热化学方程式为 B．，则氢气的燃烧热为 C．，则 D．，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 11．用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于，产生这种偏差的原因不可能是 A．实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度 B．实验时搅拌速度慢 C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 12．下列说法正确的是（    ） A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B．胆矾加热变为白色粉末属放热反应 C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热