江西省抚州市黎川县第二中学2023-2024学年高二上学期开学化学试题

23-24上开学考试 高二化学 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡的相应位置上： 2作答时，将答案写在答愿卡上。写在本试卷上无效。 3考试结束后，将答题卡交回。 一.单选题（每小题3分，共42分） 1.“碳中和”是指确定时间内排放的碳总量与吸取的碳总量相互抵消，实现二氧化碳相对零排放”。下列措 施对推进碳中和最有效的是 A.用汽油代替柴油 B.使用无磷洗衣粉 C.用二氧化碳合成淀粉 D.推行生活垃圾分类 2.下列反应属于取代反应的是 A.煤的液化 B.甲烷在空气中燃烧 C,异戊二烯反应生成聚异戊二烯 D.乙烷在光照条件下与氯气反应 3.下列有关化学用语的表述正确的是 A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.乙醇的分子式：CH,CH,OH c C.CCl,的电子式：CI:C:CI D.乙酸的分子结构模型： ci 4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25C,101kPa时，22.4LCH,中含有的原子数小于5N。 B.32g甲醇分子中含有CH键的数目为4WA C.1L1moL盐酸中，HC分子的数目为N D.密闭容器中，2molS0,和1mol0,催化反应后分子总数为2N 5.在下列溶液中，各离子能够大量共存的是 A.K、Ag、NO;、Q B.H、Na、HCO;、NO, C.Fe、A+、CT、SO D.Ca2+、Na、Clo、C0 6.下列可以减慢化学反应速率的措施是 A,升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.增大固体反应物的接触面积 7.锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其原理如图所示。 金属锂用电设备 金属镍 海水 电池反应为2Li+2H,0=2LiOH+H,个。电池工作时，下列说法正确的是 A.如果将海水换成乙醇该装置仍可以构成个原电池该装置 B.电子从锂电极经导线流向镍电极 C,金属锂作负极，发生还原反应 D.理论上每转移2mol电子可以生成22.4LH, 8.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N,+3H,2NH,,根据下列在相同时间内测定的结 果判断，生成氨的速率最快的是 A.vNz=0.05mol/L·s B.v(NH,)=0.2 mol/(L.min) C.v(H2）=0.4mol/Lmin D.v(N,=0.1 mol/(L.min) 七CH-CH2n 9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式为 。工业由苯和 乙烯为原料制备聚苯乙烯，根据所学乙烯知识，可以判新下列说法正确的是 A.聚苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应得D.聚苯乙烯单体的分子式为CHs 10.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以治炼金届铝，下列说法中 错误的是 盐酸 电解 铝土矿 ① a 过量回可巴可 ② A.①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价不相同 C.③中需要通入过量的CO, D.④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 11,实验室模拟工业海带提砷的流程如图。下列说法错误的是 水稀硫酸、H,O CCL NaOH溶液 稀硫酸 干海带一→灼烧一浸取→氧化→萃取→反萃取 沉淀→碘 浸取渣 水层 有机层 A.“灼烧”用到的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯 B.“氧化时发生反应的离子方程式为2I+H,0,+2H=L,+2H,0 C.“反萃取“所得有机层经处理后可循环再利用 D.“沉淀*时每生成1mol碘，理论上转移2mol电子 12.下列实验现象和结论都正确的是 选 实验操作 项 现象 结论 有白色沉淀生 A 向久置于空气中的NaSO3溶液中加入BaCl2溶液 NaSO3溶液变质了 成 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+ 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠 有白色沉淀生 证明非金属性C 溶液 成 >C>Si 向硝酸钡溶液中通入二氧化硫 有白色沉淀 该沉淀是亚硫酸钡 A.A B.B C.C D.D 13.“海泥电池"既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示， 其中微生物代谢产物显酸性。 0 HO 海水层 A电极 海底沉积层 B电极 SO HS 微生物 (CH,O) (C0) 下列说法错误的是 A.B电极为负极 B.H从海底沉积层通过交接面向海水层移动 C.微生物作用下发生反应：2CH,0+SO}+H=2C0,+HS+2H,0 D.除去3.0gCH,0,A电极消耗标准状况下2.24L0, 14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向第一份中逐渐加入闲粉，最多能溶解9.6g。 向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（己知硝酸只