2.2 金属的化学性质 同步练习 ---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2.2 金属的化学性质 一、选择题 1．下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（   ） ①黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别 ②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强 ③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 A．② B．①③ C．②③ D．①②③ 2．下列物质必须密封保存的是（   ） A．黄金 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠 3．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图曲线表示的是（　　） 序号 甲 乙 A HCl溶液 NaOH溶液 B HCl溶液 大理石 C BaCl2溶液 Na2CO3溶液 D CuSO4溶液 铁 粉 A．A B．B C．C D．D 4．工业上常用石英砂（主要成分是）来制取太阳能电池板的主要材料硅，其中一步反应为：，该反应属于基本反应类型中的（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 5．今年10月初，小金参观了“神秘的古蜀文明”展览，他对用金箔制作的太阳神鸟（空气中保存完好）、用铜制作的太阳形器、用玉石（含A2O3）制作的四节玉琮、用铜锡合金制作的青铜大立人作出以下判断，正确的是（　　） A．保存太阳神鸟时需隔绝空气以防被氧化 B．加工太阳形器时未体现金属延展性 C．清洗玉琮时可使用稀盐酸等强酸性溶液 D．制作大立人时需几种金属熔合在一起 6．取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（    ） A． B． C． D． 7．在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中可能存在的是（　　） A．滤渣中有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+ C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+ D．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+ 8．小明设计了趣味实验装置（见图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，如果A中加入的固体是铁，那么加入液体可能是（    ） A．水 B．稀盐酸 C．硫酸铜 D．氯化钠溶液 9．小柯用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下图锌板。向“明”字上滴加硫酸铜溶液，向“和”字上滴加稀盐酸。下列说法错误的是（　　） A．“明”字上的字迹变红，溶液由蓝色变为无色 B．“和”字上产生气泡，溶液变为浅绿色 C．“明”字处发生的反应是置换反应 D．“和”字处发生的化学方程式是 10．未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时的变化关系如图所示。下列分析不合理的是 （    ） A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应 B．b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故 C．b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的 D．e点一定是容器中化学反应的终点 11．钠是一种银白色固体，放置在空气中会迅速与氧气反应生成氧化钠，把钠投入水中，与水剧烈反应，熔化成闪亮小球在水面上游动，生成了氢氧化钠和氢气。下列有关钠的叙述不正确的是（    ）。 A．金属钠必须隔绝空气保存 B．钠与水反应放热，使钠熔化，钠是熔点最低的金属 C．钠和水反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ D．把钠投入硫酸铜溶液中会产生无色无味的气体和蓝色沉淀 12．向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（    ） ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有、和，可能有 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 二、填空题 13．图是对生成氯化镁反应关系的归纳与整理。 (1)若物质A是一种碱，写出A的化学式 ； (2)反应①属于基本反应类型中的 反应。 14．小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 （1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。 （2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量 。（填“变大”，“变小”，“无法确定”） （3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：，，。由此可以判断非金属单质、、、活动性由强到弱顺序是