2.4 酸碱中和反应课件---2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四节 酸碱中和反应 第二单元 常见的酸和碱 鲁教版（五四制） 化学 九年级 1 情景导入 20吨硫酸罐车翻泄一空，车上浓硫酸泄露，腐蚀地面，并流入水塘，有关部门紧急调运3吨熟石灰用来抢险 中和反应 01 如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的 试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。 试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。 1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。 2、分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液与2支试管中，然后分别加入2mL 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。 水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸的pH 加酸前的pH 加酸后的pH —— 3 13 7 7 5 探究 酸和碱能否发生反应？ 寻找酸和碱反应的规律 完成下列化学方程式： 盐酸与氢氧化钾： HCl + KOH＝KCl + H2O 盐酸与氢氧化钡： 2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O 硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 硫酸与氢氧化钡： H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O 活动天地 酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 酸 + 碱→盐 + 水 中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O 中和反应 OH- Cl- H+ OH- H+ Cl- Na+ Na+ H2O H2O 微观动画 判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？ 反应物必须是酸与碱 生成物必须是盐和水 思考 1、盐的定义：由 　 　 阳离子（或铵根离子）和 　 　 离子组成的化合物。 2、中和反应的定义： 　 跟 　 作用生成 　 和 　 的反应。 3、中和反应的实质： 　 与 　 结合生成H2O （ 　 　 　 　 　 　 　 ）。 4、所属基本反应类型： 　 　 　 反应 5、中和反应的能量变化：属于 　 　 反应 中和反应 金属 酸根 酸 碱 盐 水 H+ OH- H+ + OH-＝H2O 复分解 放热 中和反应 的应用 02 利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。 酸碱中和过程中溶液pH的变化 活动天地 利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。 当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7； 当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。 中和反应的应用 < 酸碱中和过程中溶液pH的变化 碱 > 中 = 酸 治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝 向酸性土壤里撒石灰 集中处理工业废水 观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用 中和反应的应用 1、应用于医药卫生 2、改变土壤的酸碱性 3、处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 胃酸（HCl）过多，口服碱性药物[例：Al(OH)3] 向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰[Ca(OH)2] 向酸性废水（HCl）中加熟石灰[Ca(OH)2] 二、中和反应的应用 中和反应的应用 教学课件 鲁教版（五四制） 化学 九年级 感谢观看 15 $$