2.3制取氧气教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题3制取氧气 教学目标 知识要点 课标要求 实验室制取氧气（重点） 了解实验室加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气的方法 和原理 1.催化剂、催化作用（难点） 了解二氧化锰在过氧化氢分解中的作用：归纳认识催 化剂的概念与作用 2.分解过氧化氢制取氧气 了解分解过氧化氢制取氧气的方法和原理 3.分解反应（重点） 知道分解反应特点，得出分解反应的概念 4.氧气的工业制法 知道氧气的工业制法主要是分离液态空气 教学过程 情景导入 “氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。 【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生 高米为 态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和， 使用方便，分解快，无残留，绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖 池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100~150ml,病情严重 可加量使用 我们进入化学实验室探究过氧化氢是如何分解放出氧气的？ 合作探究 探究点一 催化剂和催化作用 提出问题过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧气，通常还放入二氧化锰，这是为什么 呢？ 讨论交流讨论相关原因。了解催化剂和催化作用。 探究实验 (1)实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 实验装置 实验 实验操作 图 推断 实验结论 现象 ①在试管中加 入5mL约5%的 带火 无氧 气放 星的 出或 过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放 过氧化氢溶液， 将带火显的木 木条 出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程 不复 只有 中不发生变化。 条伸入试管 少量 燃 氧气 放出 ②向上述试管 中加入少量二 带火 星的 有氧 氧化锰，将带火 木条 放 星的木条伸入 复燃 出 试管 ③待②中试管 内不再放出气 泡时，重新加入 过氧化氢溶液， 带火 并将带火星的 星的 有氧 木条伸入试管。 气放 出 ④待试管中又 复燃 没有现象发生 时，再重复上述 操作。 课堂讨论上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？ 归纳总结 通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。 将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰 质量相等，且化学性质不变。 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改 变的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 知识拓展 催化剂的理解及注意事项： ①催化剂的特点：“一变两不变”。“一变”是指“能改变化学反应速率”：包括加快和减慢两 个方面。“两不变”是指“催化剂的质量和化学性质”在化学变化前后不发生改变；是“化 学性质”而不是“性质”。 ②催化作用的结果只影响反应速率，并不能增加或减少生成物的质量，生成物的质量只与反 应物的质量有关。 ③催化剂是参加化学反应的，催化剂的质量和化学性质在化学变化前后不发生改变，但在化 学反应过程中可能会改变。催化剂虽然可以参加化学反应过程，但催化剂不是反应物： ④催化剂是针对某反应而言的。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的过程中，能够起催化 作用：但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ⑤催化剂不是万能的，也不是唯一的。对某一反应，可以选择不同的物质作为催化剂。如过 氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁等做催化剂。 探究点二分解过氧化氢制取氧气 提出问趣如何在实验室中通过分解过氧化氢的方法制取氧气？ 讨论交流 阅读教材结合化学实验基本操作讨论归纳。 归纳总结 1.反应原理： 过氧化氢二氧化锰水 十氧气 H:Oz H2O 2.实验装置： 一过氧化氢 二氧化 3.实验步骤：“组、查、装、塞、滴、收”。①组一组装仪器：②查→检查装置的气密性： ③装→向反应容器中装入固体药品（二氧化锰）：④塞→塞紧双孔胶塞：⑤滴→向反应容器 中滴加过氧化氢溶液：（因过氧化氢和二氧化锰反应较剧烈，常将长颈漏斗换为分液漏斗， 并注意滴加过氧化氢溶液的速率)：⑥收→收集气体。 4.注意事项： ()反应容器口的导管应刚过橡胶塞。 (2)若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈 漏斗逸出。 ()用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。 (4)用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混 有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。 知识拓展 1检查装置气密性 ①注液法：先用弹簧夹将导管口夹住，然后向长颈漏斗中加水，水在长颈漏斗内形成水柱， 若移开弹簧夹水流下，说明装置气密性良好。 ②注射器法：先将长颈漏斗下端浸入水中，在导管一端连上一注射器，将注射器活塞