第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修1

第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 一、选择题 1．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强。 A．①②③ B．②③⑤ C．①②③④ D．②③④ 2．三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气中的CO和等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳和氮气。下列对反应的叙述中正确的是 A．使用三元催化器不改变反应速率 B．使用三元催化器能增大NO的转化率 C．该反应中，NO被还原 D．恒容条件下，充入氦气增大压强，反应速率增大 3．下列有关催化剂的说法错误的是 A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．不能提高反应物转化率 4．科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以和离子渗透Nafion膜构建了一个还原反应和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．型复合材料光催化剂能改变该反应的反应热 B．该人工光合体系的总反应方程式为：，该反应为吸热反应 C．图中a、b分别代表、 D．上发生的反应为 5．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热的反应肯定不能自发进行 C．熵增大的放热反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应，其反应速率一定很快 6．反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 7．下列反应中属于可逆反应的是 ①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O ④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 8．反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.4mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.8mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•s-1 9．25℃时，恒容密闭容器中只含有X，发生反应：，X的起始压强为，X分解的速率方程为：，其中k定温下为常数。生成的Y可快速建立平衡：，平衡常数。下列说法正确的是 A．当X分解的速率时，W的压强为 B．若升高温度，Z和W的物质的量之比为，则 C．相同时间内，X的平均速率是Y的平均速率的2倍 D．若缩小体积，则单位时间内X的转化率减小 10．某同学控制适当条件，将反应Ag+Fe3+⇌Ag++Fe2+设计成如图所示的原电池装置(已知电流表指针偏向与电子的流向相同，盐桥中装有含有硝酸钾的琼胶)。下列有关判断不正确的是 A．若电流表指针向左转，则盐桥中的K+向右烧杯中移动 B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态 C．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应 D．上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关 11．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。在一密闭容器中发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，反应过程中NO2浓度随时间变化的情况如图所示，若曲线A、B分别表示的是该反应在不同条件下的反应情况。下列说法正确的是 A．曲线A、B分别表示的是该反应在不同压强下的反应情况 B．该反应为放热反应 C．N点的正反应速率大于M点的逆反应速率 D．曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是： 12．央视《每周质量报告》曝光了一种叫“富氧水”的高价饮用水，它是以饮用水为基质，加压充入氧气制得。打开“富氧水”的瓶盖，气体从瓶中逸出的主要原因是 A．富氧水变成蒸气挥发出来 B．富氧水中的水蒸气挥发出来 C．压强减小后，使富氧水中氧气溶解度减小而逸出 D．温度升高使富氧水中的水分解 13．下列反应不可能自发进行的是 A． △H＜0 B． △H＞0 C． △H＜0 D． △H＞0 14．利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.8kJ·mol-1，可净化汽车尾气，若要提高NO的转化率，可采取的措施是 A．升高温度 B．分离出部分CO2和N2 C．增大容器体积 D．恒容时通入氦气 15．下列说法错误的是 A．焓变是决定反应能否自发进行的一个重要因素 B．非自发进行的反应一定不可能发生 C．