第2章 化学反应的方向、限度与速率 测试卷 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．已知温度为483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H＜0的K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H2(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是 A．c(H2)=2c(CO) B．c(H2)＜c(CO) C．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2) 2．已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH=－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡过程体系的能量变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 D．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 3．硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．t=700s时，反应达到平衡状态 B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1 C．达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小 D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大 4．温度下，向2L真空密闭容器中加入固体，发生反应：(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A．X可能为 B．用表示的反应速率为 C．第2min时逆反应速率大于第4min时逆反应速率 D．第4min时，保持温度和容积不变，向容器中再加入，混合气体颜色加深 5．化学反应①AB和②BC的反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是(　　) A．反应①的ΔH1＞0 B．反应②在升高温度时，平衡向正反应方向移动 C．反应②的活化能小于反应①的活化能 D．总反应③AC的ΔH3＞0 6．下列判断及叙述，正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= - 801.3 kJ/mol，则CH4的燃烧热为801.3 kJ/mol B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395kJ/mol，则石墨转化为金刚石的过程中会放出热量 C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol H2O(l)， 放出热量57.3 kJ D．Sn(s，灰) Sn(s，白)△H=+2.1 kJ/mol，则锡制品在寒冷的冬天易转化为灰锡(粉末状)而损坏 7．在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增大 C．物质B的质量分数增大 D．a＞b 8．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是 A．在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 B．在0~50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 C．溶液酸性越强，R的降解速率越快 D．R的起始浓度越大，降解速率越大 9．要增大锌和稀硫酸反应制取氢气的速率，可使用（    ） A．锌粉 B．高纯度锌粒 C．浓硫酸 D．同浓度醋酸 10．在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A．在Ⅰ中，若，则> B．在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C．在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D．在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 11．Pt(s)+Cl2(g)=PtCl2(s)   ∆H=-148.5kJ/mol，下列说法中正确的是 A．常温自发，高温不自发 B．常温不自发