2.1.2 化学反应的速率限度 课件2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

化学反应的速率与限度（第二课时） 英文 1.课名：字体以Times New Roman为主，字号一般使用32—36号，特别强调可以用40号； 2.（Period 1）：字体使用Arial，字号为28； 3.正文一般用24—28号，特别强调可用32号。 注意标点的规范（例如：中文省略号为……，可用Shift+数字键6打出中文省略号，英文省略号为…） 混合 取少量稀释 加淀粉 加KSCN 某同学根据Fe3+具有氧化性，I−具有还原性，推测发生了反应：2Fe3+ + 2I− = 2Fe2+ + I2，并设计实验进行验证，实验操作如下： 环节一：发现化学反应的限度 【思考】溶液中为何会有Fe3+？ 【追问】如何避免Fe3+对检验Fe2+的干扰？ ①Fe3+过量 ②反应时间太短 ①I-大大过量 ②延长反应时间 ③ Fe2+被O2氧化 ③加苯隔绝空气 资料卡：苯是一种密度比水小、不溶于水的有机溶剂。 滴加几滴 FeCl3 加入苯 静置24h 用长滴管向下层溶液挤入KSCN 实验试剂：0.1 mol/L KI、 0.1 mol/L FeCl3、KSCN溶液、苯 2Fe3+ + 2I− 2Fe2+ + I2 结论: 该反应为可逆反应，具有一定的限度。 5mL KI溶液 反应时间足够长，I－过量条件下，反应物Fe3＋不能完全转化为生成物，即该反应为可逆反应，具有一定的限度。 环节二：再认识可逆反应 1.定义：在相同条件下既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。 双同性——同一条件、同时进行 双向性——“ ” 共存性——反应物、生存物共存 2.特征： 【回顾】 ：我们学过的可逆反应有哪些？ N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 Cl2+ H2O HCl + HClO 思考与交流：水的生成（H2 + O2）与电解，二次电池的放电与充电，它们是否属于“可逆反应”？ 【问题解决】在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2）， 发生反应 ，一段时间后， 18O存在于（ ） 2SO2+O2 2SO3 D A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO2中 C. 只存在于SO2和SO3中 D. 存在于SO2、O2、SO3中 环节三：探究可逆反应存在限度的原因 某温度和压强下，在密闭容器中发生反应： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 时间(min) 0 10 20 30 40 50 60 70 c(SO2) 1 0.6 0.3 0.2 0.12 0.1 0.1 0.1 c(O2) 0.5 0.3 0.15 0.1 0.06 0.05 0.05 0.05 c(SO3) 0 0.4 0.7 0.8 0.88 0.9 0.9 0.9 【观察并分析】各物质的浓度如何变化？ 【问题5】当反应物和生成物的浓度不再变化时反应是否就停止了呢？ 某温度和压强下，在密闭容器中发生反应： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 环节三：探究可逆反应存在限度的原因 50 v正 v逆 v正=v逆 ≠0 0 t/min v 0 结论：反应并未停止，还在继续进行。 化学平衡状态 环节四：认识并判断化学平衡状态 对象：可逆反应 本质：v正=v逆≠0 标志：浓度不变 逆 等 动 定 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变，到达一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡状态 特征 【方法归纳】判断化学平衡状态 (1)内在本质——正、逆反应速率相等 如aA＋bB cC + dD， v正(A)＝v逆(A) v正(A)∶v逆(B)= a ∶ b (2)外在标志——根据各组分的浓度保持不变 【问题解决】在恒容密闭容器中投入SO2和O2，可说明反应 达到化学平衡状态的是( ) A. v正(SO2) = v逆(O2) B. 单位时间内生成n mol SO3同时消耗n mol SO2 C. SO2浓度不再改变 D. SO2、 O2、 SO3的物质的量浓度之比为2∶1 ∶2 2