第一章 第6讲 氧化还原反应的基本规律与计算（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第6讲 氧化还原反应的基本规律与计算(题型课) 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。 2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 【解读】 氧化还原反应中存在诸多规律,如强弱规 律、转化规律、先后规律、守恒规律等,复习过程中, 理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反 应知识的关键。 转化规律及应用 在某些氧化还原反应中,被氧化的元素与被还原的 元素是同一种元素(如氯、硫、氮等),由于这些元素 有多种化合价,在发生转化时可能发生“价态归中 反应”或“歧化反应”,掌握这些转化规律,可以判断 反应能否发生、确定反应中转移电子数目等。 角度1 “价态归中”规律 含有不同价态的同种元素物质间发生氧化还原 反应时,该元素的价态变化一定遵循“高价+低 价→中间价”,即“价态相邻能共存,价态相间能 归中,归 中 价 态 不 交 叉,价 升 价 降 只 靠 拢”。 例如: 注:不会出现⑤中 H2S转化为SO2而 H2SO4 转 化为S的情况。 【演练1】 (2023·山东济南检测)K35ClO3晶体与 含有 H37Cl的浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式 为 KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑ + 3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为 ( ) A.74g·mol-1 B.73.3g·mol-1 C.72g·mol-1 D.70g·mol-1 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋知识链接 “价态归中”规律的应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原 反应的可能性。例如,浓H2SO4与SO2中S元素 化合价分别为+6、+4,处于相邻价态,则二者不 发生反应,故可用浓硫酸干燥SO2气体。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂和还原 剂、氧化产物和还原产物及转移电子的数目。例 如,在反应6HCl+NaClO3􀪅􀪅NaCl+3Cl2↑+ 3H2O中,氧化剂为NaClO3,还原剂为 HCl,氧化 产物和还原产物均为Cl2;生成3molCl2 时转移 电子数为5NA,而不是6NA。 角度2 歧化反应规律思维模型 “中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应, 如:Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+NaClO+H2O。 【演练2】 已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合 物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G→Q+NaCl;②Q+H2O 电解 →X+H2; ③Y+NaOH→G+Q+H2O;④Z+NaOH→Q +X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序 是 ( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·22· 高考总复习·化学 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋知识链接 “歧化反应”规律的应用 (1)判断同种元素同种价态物质发生反应的产物, 确定相关物质之间的定量关系。例如,Cl2 通入 NaOH溶液中生成 NaCl,根据“歧化反应”规律, 另外还可能生成NaClO、NaClO3等。 (2)比较反应后生成物中所含同种元素的价态高 低,根据“歧化反应”规律———“中间价态→高价态 +低价态”,判断元素化合价的高低。例如,S与 热NaOH溶液反应生成两种含硫元素的盐X和 Y,则X、Y中S元素的化合价有的高于0价,有的 低于0价。 【解读】 当一种氧化剂与多种还原剂(或一种还原 剂与多种氧化剂)反应时,若氧化剂(或还原剂)的 量不足,要考虑还原剂的还原性(或氧化剂的氧化 性)强弱,判断物质发生反应的先后顺序。 先后规律及