第一章 第4讲 离子共存与离子推断（题型课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

1.(2022·浙江高考)下列反应的离子方程式不正 确的是 ( ) A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:SiO2-3 +2H+􀪅􀪅 H2SiO3↓ B.Na2CO3 溶液中通入过量SO2:CO2-3 +2SO2 +H2O􀪅􀪅2HSO-3 +CO2 C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+ 2Cr2O2-7 +16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D.溴与冷的 NaOH 溶液反应:Br2+OH-􀪅􀪅 Br-+BrO-+H+ 2.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离子 方程式为 ( ) A.硫化钠溶液和硝酸混合:S2-+2H+􀪅􀪅H2S↑ B.明矾溶液与过量氨水混合:Al3+ +4NH3+ 2H2O􀪅􀪅AlO-2 +4NH+4 C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO2-3 +CO2+ H2O􀪅􀪅HSiO-3 +HCO-3 D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4 溶液以体积比1∶2混合:Ba2+ +2OH- + 2H++SO2-4 􀪅􀪅BaSO4↓+2H2O 3.写出下列反应的离子方程式。 (1)[全国卷 Ⅰ27(2)]钛 铁 矿(主 要 成 分 为 FeTiO3,Ti为+4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 TiOCl2-4 的形式存在,写出相应反应的离子方程 式: 。 (2)[全国卷Ⅰ,27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时,写出滴定反应 的离子方程式: 。 请做课时作业(三)P307 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第4讲 离子共存与离子推断(题型课) 1.掌握离子共存的条件,会判断溶液中离子能否大量共存。 2.能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 【解读】 判断多种离子能否大量共存于同一溶液 中,其实质是判断离子之间能否发生反应,若离子 之间不发生反应,则可以大量共存,否则不共存。 此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶 液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等。 离子共存的判断 角度1 考虑溶液的颜色 根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离 子,中学化学常考的有色离子有四种: 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO-4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 【演练1】 在一无色透明溶液中,下列各离子组能 大量共存的是 ( ) A.H+、Cl-、K+、SiO2-3 B.Cl-、Cu2+、SO2-4 、NO-3 C.K+、Na+、HCO-3 、Ca2+ D.Fe3+、NH+4 、Cl-、I- 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋警惕陷阱 记住有色离子,跳出“溶液的颜色”陷阱 (1)若为无色溶液或无色透明溶液,则溶液中Cu2+、 Fe3+、Fe2+、MnO-4 等有色离子不能大量存在。 (2)“澄清透明溶液”意味着溶液中不含难溶物,并 不代表溶液呈无色,也可以有色。例如,CuSO4溶 液是蓝色透明溶液。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·41· 高考总复习·化学 角度2 考查溶液性质 判断溶液中离子能否大量共存时,要考虑溶液的 性质,包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的 性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH-、弱 酸 根 (如 CO2-3 、SO2-3 、 S2-、ClO-、SiO2-3 、CH3COO-等)、 弱酸 的 酸 式 根 (如 HS-、HCO-3 、 HSO-3 等) 强碱性 H+、弱碱阳离子(如 NH+4 、Al3+、 Fe3+等)、弱酸的酸式根(如 HS-、 HCO-3 、HSO-3 等) 强氧 化性 S2- (HS- )、SO2-3 (HSO-3 )、I-、 Fe2+等还原性离子 强还 原性 ClO-、MnO-4 、NO-3 (H+)、Fe3+、 Cr2O2-7 等氧化性离子 【演练2】 室温下,下列溶液中各离子能大量共存 的是 ( ) A.在pH=13的溶液中:Al3+、Ag+、NO-3 、Cl- B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:Mg2+、 NH+4 、NO-3 、Cl- C.在酸性溶液中:Ba2+、K+、S2-、Cl- D.既能溶解 Al(OH)3,又能溶解 H2SiO3 的溶 液中:Zn2+、Na+、NO-3 、SO2-4 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋