第一章 第2讲 电离与离子反应（基础课）-【学易优】2024年高考化学一轮总复习（单选版）

第2讲 电离与离子反应 (基础课) 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件,了解常见离子的检验方法。 知识点一 电解质及其电离 1.电解质 (1)电解质及其分类 (2)电解质和非电解质 前提 条件 实验 条件 现象 实质 范围 电 解 质 非 电 解 质 都必 须是 里 或 状态下 水溶液里 和熔融状 态下 导电 不能 导电 电 离出自 由移动 离子 自身不 能电离 酸、碱、盐、 大部分 、 等 大多非金属 和 、大多 数有机物等 【辨析】 判断正误。 (1)金属铝和NaCl溶液都能导电,故都属于电解 质 ( ) (2)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3 均 是电解质 ( ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共 价化合物 ( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导 电性强 ( ) [警戒线] (1)电解质和非电解质都必须是化合 物,单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电 解质。(2)本身电离而导电的化合物才是电解 质。如CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电,但均是 非电解质。(3)电解质不一定能导电;能导电的 物质不一定是电解质。(4)区分电解质和电解质 溶液,HCl是电解质,盐酸是 HCl的水溶液,属 于混合物,是电解质溶液,盐酸既不属于电解质, 也不属于非电解质。 2.电解质的电离 (1)电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成 的过程。电解质的电离条件是 或 。 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 电离特征及产生离子 酸 电离出的阳离子全部是 H+ 的化合物是 酸,分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等; 但能 电 离 出 H+ 的 物 质 不 一 定 是 酸,如 NaHSO4是一种盐 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ·7· 第一章 物质及其变化 续表 碱 电离出的阴离子全部是OH-的化合物是 碱,分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性 碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构 成的化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性 盐,酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)电离方程式 ①强电解质:全部电离,用“􀪅􀪅”连接。例如, K2SO4:K2SO4􀪅􀪅 。 ②弱电解质:部分电离,用“􀜩􀜨􀜑 ”表示。 弱 电 解 质 多元弱酸分步电离,且电离程度逐步减弱, 以第一步电离为主。例如,H2SO3 的 电 离:H2SO3􀜩􀜨􀜑 、HSO-3 􀜩􀜨􀜑 H+ +SO2-3 多元弱碱分步电离,但一步写出。例如, Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3􀜩􀜨􀜑 两性氢氧化物的电离,例如Al(OH)3 的电 离: (酸式电离)􀜩􀜨􀜑 Al(OH)3 􀜩􀜨􀜑 (碱式电离) 酸 式 盐 在水中强酸的酸式盐完全电离,但受热熔 化电离产生阳离子和酸式酸根离子。例 如,NaHSO4 在 水 溶 液 中 电 离:NaHSO4 􀪅􀪅 ,在 熔 融 状 态 下 的 电 离: NaHSO4􀪅􀪅 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余部 分电离。例如,NaHCO3的电离: NaHCO3􀪅􀪅 、HCO-3 􀜩􀜨􀜑 H++CO2-3 电解质、非电解质的理解与判断 1.分类法是一种行之有效、简单易学的科学方法。 某同学用下表所示形式对所学知识进行分类,其 中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中,不正 确的组合是 ( ) 选项 甲 乙、丙、丁 A 纯净物 液氯、FeO·Fe2O3、明矾 B 非电解质 CO2、SO2、乙醇 C 弱电解质 CH3COOH、氨水、H2O D 强电解质 HCl、NaOH、BaSO4 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋思维建模 判断物质是否是电解质(或强、弱电解质)的思路 依据物质在水溶液 中能否完全电离 ↓ 是否 为化 合物 (纯净 物) 其水溶液 或在熔融 状态下是 否导电 → 自由移动的 离子是否为 该化合物电 离产生的 → 判断 是否 为电